Question

18．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用
（1）下列含氮物質屬于鹽的是C屬于非電解質的是A．
A．NH₃　　 B．NH₃•H₂O　　　　 C．NH₄NO₃　　　 D．HNO₃　　　 E．N₂
（2）0.1mol的N₂H₄氣體和0.2mol NH₃氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是1：2，所含的原子數(shù)比是3：4．
（3）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發(fā)生反應生成一水合氨（NH₃•H₂O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH₃•H₂O=NH₄⁺+OH^-．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（ NH₄）₂SO₄（填化學式）
（4）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．
（5）氨可與Cl₂反應，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，利用該反應的原理，在工業(yè)上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，NH₃是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為3mol，被氧化的物質有1mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽的概念可知，鹽是由金屬陽離子和酸根離子形成的一類化合物（注意銨鹽中不含有金屬陽離子）來解答；非電解質相對于電解質而言，電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物．非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物．該概念的前提必須是化合物；
（2）依據(jù)阿伏伽德羅定律以及其推論回答即可；
（3）一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子；一水合氨與稀硫酸反應生成（NH₄）SO₄；
（4）根據(jù)n=$\frac{v}{{v}_{m}}$、c=$\frac{n}{V}$計算；
（5）根據(jù)反應中元素化合價的變化分析；氯氣中氯元素從0價降低到-1價，1molCl₂轉移2mol電子．

解答 解：（1）A．NH₃無金屬離子、銨根離子，屬于氫化物，不符合鹽的概念，不屬于鹽，NH₃是化合物，溶于水和水結合成一水合氨，一水合氨電離，一水合氨是電解質，NH₃不電離，屬于非電解質；
B．NH₃•H₂O無金屬離子、銨根離子，屬于堿，不屬于鹽，屬于弱電解質；
C．NH₄NO₃含有銨根離子，屬于鹽，屬于強電解質；
D．HNO₃無金屬離子、銨根離子，屬于酸，屬于電解質；
E．N₂單質，不符合鹽的概念，不屬于鹽，不屬于電解質；
故答案為：C；A；      
（2）0.1mol的N₂H₄氣體和0.2molNH₃氣體，它們在同溫、同壓下的體積比即是它們的物質的量之比：0.1mol：0.2mol=1：2，所含的原子數(shù)比為：（1×6）：（2×4）=6：8=3：4，
故答案為：1：2；3：4；
（3）一水合氨是弱電解質，在水溶液中部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨與稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應生成鹽（NH₄）SO₄和水，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；（ NH₄）₂SO₄；
（4）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，則n（NH₃）=0.1mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案為：0.2； 
（5）氨可與Cl₂反應，反應方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反應中N元素化合價升高，則氨氣為還原劑，氯氣中氯元素的化合價降低，氯氣為氧化劑；氯氣中氯元素從0價降低到-1價，1molCl₂轉移2mol電子，所以1.5mol氧化劑氯氣參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為3mol；當8molNH₃參加反應時有2mol被氧化，轉移電子為6mol，
所以轉移3mol電子時，被氧化的氨氣為1mol；
故答案為：NH₃；3；1．

點評 本題考查了弱電解質的電離方程式的書寫，物質的量濃度計算，氧化還原反應中電子的轉移原子守恒的應用等，涉及的知識點較多，題目難度中等．