7．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣的純度，過(guò)程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

6．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一種或幾種．研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．查閱資料知：Cu₂O+2H⁺ Cu+Cu²⁺+H₂O；
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH為4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH為7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO₂．
（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定還含有另一種陽(yáng)離子，為驗(yàn)證存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑為K₃[Fe（CN）₆]溶液或酸性KMnO₄溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是向待測(cè)液中滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO₄溶液中滴加待測(cè)液，褪色．此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe³⁺）．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，增大溶液的pH使Fe³⁺生成Fe（OH）₃沉淀．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重3.2g．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe₂O₃、Cu₂O；組合2：Al、Cu₂O、Fe₃O₄；組合3：Al、Fe₂O₃、Cu₂O、Fe₃O₄（用化學(xué)式表示）．

5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
	B．	向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
	C．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

4．稱取Na₂CO₃、NaHCO₃固體各2g，分別加入兩只大試管中，再各加10mL蒸餾水，充分溶解后各滴入2滴酚酞溶液，觀察到如圖所示現(xiàn)象．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	試管a溶解過(guò)程中溫度下降
	B．	試管b中放入的是NaHCO3固體
	C．	兩試管中水的離子積常數(shù)：a＜b
	D．	對(duì)比液體顏色可知常溫下水解程度：CO32-＞HCO3-

3．下列除去雜質(zhì)所用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	除去Na2CO3 固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱
	B．	除去FeCl2溶液中的FeCl3：加入鐵粉
	C．	除去氫氧化鐵膠體中所含的鹽酸：過(guò)濾
	D．	除去CO2中混有的少量的HCl：通過(guò)飽和的NaHCO3溶液中洗氣

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2O
	B．	少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
	D．	濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

1．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）

	A．	硅酸膠體：OH-、K+、S2-、Na+		B．	空氣：C2H4、CO、SO2、NO
	C．	銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2O		D．	高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+

20．過(guò)氧化鉀與水的反應(yīng)類似于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2K₂O₂+2H₂O═4KOH+O₂↑
當(dāng)0.5molK₂¹⁸O₂與足量H₂O完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物O₂的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

	K218O2的質(zhì)量	O2的敘述
A	57g	O2的質(zhì)量是9g
B	57g	生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6L
C	57g	O2的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1
D	57g	生成0.25mol O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列變化屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	饅頭在咀嚼過(guò)程中產(chǎn)生甜味
	B．	三氯化鐵溶液長(zhǎng)期放置產(chǎn)生紅褐色固體
	C．	蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出沉淀
	D．	植物油長(zhǎng)期放置發(fā)生“酸敗產(chǎn)生刺激性氣味”

18．在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取V_x L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需V_y L NaOH溶液．問(wèn)：
（1）若x+y=14，$\frac{Vx}{Vy}$=1：1（填數(shù)值）；
（2）若x+y=13，$\frac{Vx}{Vy}$=1：10（填數(shù)值）；
（3）若x+y＞14，$\frac{Vx}{Vy}$=10^x+y-14（表達(dá)式），
且V_x＞V_y（填“＞”、“＜”或“=”）（題中x≤6，y≥8）．