1．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．硅酸膠體：OH-、K+、S2-、Na+B．空氣：C2H4、CO、SO2、NO
C．銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3•H2OD．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42-、Fe2+

分析 A．硅酸為弱酸，硅酸膠體能夠與氫氧根離子反應(yīng)，且能夠發(fā)生聚沉現(xiàn)象；
B．一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；
C．四種粒子之間不反應(yīng)，都不與銀氨溶液反應(yīng)；
D．高錳酸鉀溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．硅酸膠體帶有負(fù)電荷，能夠與電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，且硅酸與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，在空氣中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Na+、K+、NO3-、NH3•H2O之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與銀氨溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．高錳酸根離子在酸性條件下能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粒子共存的正誤判斷，為是高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
B．H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．甲烷可與水形成氫鍵
D．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NaOH和稀H2SO4：OH-+H+═H2O
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
C．碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．NaHCO3和H2SO4反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)中最終肯定是白色沉淀的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水B．Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
C．FeCl2溶液中加入過(guò)量氨水D．CuSO4溶液中加入過(guò)量KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E是五種氣態(tài)烴，其中A、B、C能使溴水褪色．1摩爾C與2摩爾氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子．A與C、B與E分別具有相同的通式，A在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到B，在同溫同壓下B與氮?dú)獾拿芏认嗤�，D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E沒(méi)有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH≡CH、CH2=CH2、CH2=CH-CH2=CH2、CH4、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．查閱資料知：Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O；
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO至溶液的pH為4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH至溶液的pH為7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是SiO2．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽(yáng)離子，為驗(yàn)證存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑為K3[Fe（CN）6]溶液或酸性KMnO4溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是向待測(cè)液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待測(cè)液，褪色．此處不能選KSCN和氯水，因?yàn)椴淮_定溶液中是否存在Fe3+）．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重3.2g．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：Al、Fe2O3、Cu2O；組合2：Al、Cu2O、Fe3O4；組合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0．下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大
B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
C．平衡后加入 X，上述反應(yīng)的△H增大
D．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列說(shuō)法中不正確的是（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）（　�。�
A．上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為：5：1
B．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g
C．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO${\;}_{3}^{-}$═6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．5.4g水與29.4g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是_1：4，其中氫原子數(shù)之比是_1：1．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_0.6mol•L-1．

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