精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2OA1O2═+4NH4++2H2O
B．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
C．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
D．濃鹽酸與鐵屑反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水，反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．酸性條件下，不能生成氫氧根離子；
D．濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．酸性條件下，KIO3溶液與KI溶液反應，離子方程式：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；
D．濃鹽酸與鐵屑反應，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應必須符合客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是（　�。�
A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學風化是地殼表面巖石和礦物在大氣和水的作用下發(fā)生的化學成分和礦物組成的變化，形成土壤和次生巖石的過程，主要有：
（1）溶解作用：巖石中的碳酸鈣溶解于含有CO2的水中，該過程在低溫下溶解較快的原因是低溫下，水中二氧化碳濃度大，反應速率加快；
（2）水解作用：巖石中的硅酸鹽可發(fā)生水解使礦物風化，如正長石[KAlSi3O8]在濕熱氣候條件下，水解形成高嶺石[Al2Si2O5（OH）x]，同時形成H4SiO4及另一種含鉀化合物，則x=4，含鉀化合物的化學式：KHCO3；
（3）氧化作用：巖石中的硫化物易被氧化．如黃鐵礦[FeS2]在潮濕空氣中氧化形成褐鐵礦[Fe2O3•nH2O]和H2SO4，寫出化學方程式：4FeS2+15O2+（8+n）H2O=2Fe2O3•nH2O+8H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構簡式如圖，該物質應有的化學性質是（　　）
①可燃燒；    
②可跟溴加成；
③可使酸性KMnO4溶液褪色；
④可跟NaHCO3溶液反應             
⑤可跟Cu（OH）2反應；
⑥可跟金屬鈉反應                 
⑦可生成高分子化合物．
A．①②③⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組比值為1：2的是（　�。�
A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c（H+）之比
B．0.1 mol/L H2S溶液，c（S2-）與c（H+）之比
C．pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=10的氨水，溶質的物質的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不變色．
②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為95%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．HNO3與金屬反應時，還原產物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種．現(xiàn)有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣放出．在反應結束后的溶液中，逐漸加入4mol•L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量關系如圖．請回答：
（1）與HNO3反應后Fe元素的化合價是+3
（2）縱坐標中A點數(shù)值是0.008，B點數(shù)值是0.016，原HNO3濃度是0.72mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q．下列分子中μ=0的是（　�。�
A．HClB．CS2C．H2SD．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率為0.8mol•L-1•s-1，是指在1s時某物質的濃度是0.8mol•L-1
B．化學反應速率是指在一段時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加
C．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢
D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案