13．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：
（1）寫出B中官能團的名稱：碳碳雙鍵、（酚）羥基．
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC（填序號）．
（3）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種．
①遇FeCl₃溶液顯紫色   ②能發(fā)生水解反應(yīng)  ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（4）按圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）溴乙烷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CH₂OH+NaBr．
（2）氯乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O．
（3）丙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）苯酚溶液與溴水反應(yīng)．
（5）己二酸與己二胺合成尼龍-66nHOOC（CH₂）₄COOH+nH₂N（CH₂）₆NH₂$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O．

11．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是（　�。�

	A．	用氯化銨和氫氧化鈉固體制NH3		B．	用銅片和稀硝酸制NO
	C．	用鋅粒和稀硫酸制H2		D．	用H2O2和MnO2制O2

10．下列實驗操作中，正確的是（　�。�

	A．	制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
	B．	實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸
	C．	鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
	D．	除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物質(zhì)可以是H2O、Ba（OH）2、HCl、Na2CO3

9．下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱發(fā)生變性
	B．	在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
	C．	蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
	D．	任何結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會變成黃色

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為CH2CH2
	B．	苯、乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	甲烷可以與氯氣反應(yīng)，而乙烯不能與氯氣反應(yīng)
	D．	液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

7．現(xiàn)有原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素．其中X元素的一種核素核內(nèi)無中子；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z原子的質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；W的基態(tài)原子核外3d軌道上的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍．請回答下列問題：
（1）Z₂X₂中Z原子雜化軌道類型為sp．
（2）已知：W（OH）₃+3C₅H₈O₂→W（C₅H₇O₂）₃+3H₂O，其中W（C₅H₇O₂）₃的結(jié)構(gòu)如圖．
①W³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
②W³⁺的配位原子是O．
③1mol C₅H₈O₂中含有σ鍵為8mol．

6．過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是ACD．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體，且分子中原子共平面
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
（2）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C₅H₅）₂]，結(jié)構(gòu)如1圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物．外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機溶劑中．其中Fe²⁺離子與兩個環(huán)戊二烯基是依靠配位鍵連接．二茂鐵[Fe（C₅H₅）₂]屬于分子晶體．
（3）錳類金屬添加劑不僅可有效提高辛烷值，而且可大大減少汽車尾氣中CO、NO_x、C₂H₄等物質(zhì)排放，再經(jīng)催化轉(zhuǎn)化為CO₂、N₂等．
①CMT是一種錳類金屬添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖3．結(jié)合上一問，C₅H₅Mn（CO）₃中錳的價態(tài)是+1．

②錳的氧化物可與鑭的氧化物合成汽車尾氣凈化催化劑．某錳的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，1個晶胞中Mn⁴⁺數(shù)目為2．
（4）銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d¹⁰4s¹的Zn⁺，Cu失去一個電子成為Cu⁺后，核外電子排布為[Ar]3d¹⁰，屬于能量較低的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cu第二電離能相對較大．

電離能/kJ•mol-1	I1	I2
銅	746	1958
鋅	906	1733

5．如圖是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是（　�。�

	A．	裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色
	B．	裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體
	C．	F2不能與NaCl溶液反應(yīng)置換出氯氣
	D．	裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性Br＞I

4．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
	B．	核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
	C．	原子軌道中含有“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)可能為偶數(shù)
	D．	原子軌道中不含“未成對電子”的基態(tài)原子，其核外電子數(shù)一定為偶數(shù)