Question

7．現(xiàn)有原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素．其中X元素的一種核素核內(nèi)無中子；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z原子的質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；W的基態(tài)原子核外3d軌道上的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z₂X₂中Z原子雜化軌道類型為sp．
（2）已知：W（OH）₃+3C₅H₈O₂→W（C₅H₇O₂）₃+3H₂O，其中W（C₅H₇O₂）₃的結(jié)構(gòu)如圖．
①W³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
②W³⁺的配位原子是O．
③1mol C₅H₈O₂中含有σ鍵為8mol．

Answer 1

分析 現(xiàn)有原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X元素的一種核素核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；Z原子的質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)為6，則Z為C元素；W的基態(tài)原子核外3d軌道上的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則W為Fe元素，據(jù)此解答．

解答 解：現(xiàn)有原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X元素的一種核素核內(nèi)無中子，則X為H元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al；Z原子的質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)為6，則Z為C元素；W的基態(tài)原子核外3d軌道上的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則W為Fe元素．
（1）C₂H₂中C原子生成2個(gè)σ鍵、沒有孤對(duì)電子，采取sp雜化，故答案為：sp；
（2）①Fe³⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
②由配離子結(jié)構(gòu)式，可知Fe³⁺的配位原子是 O，故答案為：O；
③C₅H₈O₂可以為，1mol C₅H₈O₂中含有σ鍵為8mol，故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化方式、配合物、化學(xué)鍵等，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．