3．（1）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

請回答下列問題：
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl₄＜SiO₂．
②如圖1立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
③工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。�
SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ/mol．
（2）化合物Na₂O的晶胞如圖2．其中O^2-離子的配位數(shù)為8．該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學(xué)式）
③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）．

2．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�

A．

⑦⑧

B．

⑤⑦

C．

①②③

D．

④⑥⑧

1．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4		B．	電負性：I＞Cl＞Br＞F
	C．	第一電離能：N＞O＞C		D．	沸點：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

20．X、Y均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為X₂Y₃，已知X的原子序數(shù)為m，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�

A．

m+11

B．

m+4

C．

m-6

D．

m-5

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
	B．	常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
	C．	標準狀況下，2.24LCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
	D．	1L 1 mol•L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

18．一個真空密閉容器中盛有2amolPCl₅，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅（氣）?PCl₃（氣）+Cl₂（氣），反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分數(shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入是amolPCl₅，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中PCl₅所占體積分數(shù)為N%．則M和N的關(guān)系（　�。�

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

17．下列烷烴進行一氯代反應(yīng)后，只生成3種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是（　�。�

	A．	（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3		B．	CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
	C．	（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2		D．	（ CH3）3 C CH2 CH3

16．丙烷（C₃H₈）的二氯代物有4種，則其六氯代物有（　�。┓N．

A．

5

B．

2

C．

3

D．

4

15．25℃、1.01×10⁵Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol•L^-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯橙色．將變色后的溶液分成A、B、C、D四份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為1；
（2）向B溶液中通入足量氧氣，使H₂S完全反應(yīng)，靜置后的溶液呈黃色，其pH約為7；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

14．2005年諾貝爾化學(xué)獎授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C₆H₅CH₂CH=CH₂與CH₂=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　�。�

	A．	C6H5CH2CH=M		B．	CH2=CH2
	C．	C6H5CH2CH2C6H5		D．	C6H5CH2CH=CHCH2C6H5