18．一個真空密閉容器中盛有2amolPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）?PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入是amolPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N%．則M和N的關(guān)系（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

分析 在一定體積的容器中，開始加入amolPCl5所到達(dá)的平衡，等效于為先將體積增大1倍投入2amolPCl5，到達(dá)的平衡狀態(tài)，而體積不變，增大壓強(qiáng)壓縮體積，據(jù)此判斷．

解答 解：在一定體積的容器中，開始加入amolPCl5所到達(dá)的平衡，等效于為先將體積增大1倍投入2amolPCl5，到達(dá)的平衡狀態(tài)，而體積不變，增大壓強(qiáng)壓縮體積，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)增大，故M＞N，故選A．

點評 考查等效平衡，難度中等，關(guān)鍵是設(shè)計平衡建立的途徑，可以直接等效為增大壓強(qiáng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝滿O2，另一個裝滿CH4，以下有關(guān)兩瓶氣體的計算不正確的是（　　）
A．O2與CH4質(zhì)量比為 2：1B．O2與CH4原子數(shù)之比為 1：1
C．O2與CH4密度比為2：1D．O2與CH4分子數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，常溫下C為無色液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池．有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸干
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
（6）已知E可與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K的電子式為
（7）檢驗氣體E的試劑及現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙，變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）═c（OH-）+c （SO42-）
B．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
C．0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c（OH-）+c（CO32-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組內(nèi)的物質(zhì)不屬于同系物的是（　�。�
A．CH3-CH3  
B．CH2═CH-CH3    CH2═CH-CH2-CH3
C．CH3-CH2-OH    CH3-CH2-CH2-CH3
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
請回答下列問題：
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl4＜SiO2．
②如圖1立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子．
③工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：
SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+236kJ/mol．
（2）化合物Na2O的晶胞如圖2．其中O2-離子的配位數(shù)為8．該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．（填化學(xué)式）
③已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1g干冰中含氧原子a個，則阿伏加德羅常數(shù)的值是（　�。�
A．22aB．28aC．18aD．17a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2，B點的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.9g，AlCl3的質(zhì)量是2.67g，NaOH的質(zhì)量是1.2g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質(zhì)中，負(fù)極材料為石墨，正極材料為石墨，酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O．電解質(zhì)溶液PH的變化變大（填“變大”，“變小”，“不變”）
（2）在堿式介質(zhì)中，堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-
電解質(zhì)溶液PH的變化變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”，“不變”）
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關(guān)說法不正確的是C．
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護(hù)環(huán)境
C．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同
（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
①該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
②放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原．
（5）錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位．電池反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+Lix$?_{充電}^{放電}$LiMnO4，下列有關(guān)說法不 正確的是C．
A．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連．

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