Question

15．25℃、1.01×10⁵Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol•L^-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯橙色．將變色后的溶液分成A、B、C、D四份，分別進(jìn)行下列實驗：
（1）向A溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓，假設(shè)溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為1；
（2）向B溶液中通入足量氧氣，使H₂S完全反應(yīng)，靜置后的溶液呈黃色，其pH約為7；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 硫化氫是二元弱酸，在水溶液里分步電離，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，若溶液的pH=4，則向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
（1）碘和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫碘酸，根據(jù)氫離子濃度計算溶液的pH；
（2）硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，溶液pH約為7，甲基橙溶液呈黃色；
（3）向硫化氫溶液中加入硫化鈉固體，硫離子濃度增大，抑制硫化氫電離．

解答 解：硫化氫是二元弱酸，在水溶液里分步電離，第一步電離方程式為：H₂S?HS^-+H⁺，第二步電離方程式為：HS^-?S^2-+H⁺，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，若溶液的pH=4，則向溶液中加入甲基橙，溶液呈橙色，
故答案為：H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺；橙；
（1）碘和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氫碘酸，離子反應(yīng)方程式為：H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓，氫碘酸是強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1mol•L^-1，則溶液的pH=1，
故答案為：H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓；1；      
（2）硫化氫與氧氣反應(yīng)生成S和水，反應(yīng)后的溶液為中性，溶液的pH=7，則滴有甲基橙的溶液呈黃色，
故答案為：黃；7；
（3）向硫化氫溶液中加入硫化鈉晶體，硫離子濃度增大，抑制硫化氫電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，所以pH增大，
故答案為：增大．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡及其影響、溶液pH的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意氫碘酸是強(qiáng)酸，其酸性比鹽酸強(qiáng)，且是強(qiáng)還原性酸．