14．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　　）
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

分析 由題意可知，可以認(rèn)為C6H5CH2CH═CH2與CH2═M發(fā)生在雙鍵位置的斷裂，斷裂后的基團(tuán)進(jìn)行組合重新形成雙鍵，據(jù)此解答．

解答 解：C6H5CH2CH═CH2斷裂為C6H5CH2CH與CH2，CH2═M斷裂為CH2與M，相互組合可以生成C6H5CH2CH═CHCH2C6H5、CH2=CH2、C6H5CH2CH═M，故不可能生成C6H5CH2CH2C6H5．故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生提取信息的能力，難度中等，根據(jù)題目提取信息，清楚反應(yīng)過(guò)程是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列分散系最穩(wěn)定的是（　�。�
A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是Na，②與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2；
在11～18號(hào)的元素中，③原子半徑最小的元素是Cl；④元素最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿反應(yīng)，該氧化物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵②
B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
C．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時(shí)斷鍵②⑤
D．乙醇在Cu催化作用下與O2反應(yīng)時(shí)斷鍵①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業(yè)上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A與B的濃溶液反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、極性鍵，C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開(kāi)始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的
認(rèn)為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫(xiě)出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因Cl2+2I-=2Cl-+I2．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是I2有氧化性，SO2能將I2還原成I-，從而使藍(lán)色消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
B．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
D．1L 1 mol•L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L-1]：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對(duì)原子質(zhì)量
（1）1.01×105Pa，273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為34-m．
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過(guò)濾、焙燒，得純堿），卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因?yàn)樵谌芤褐校ā　。?table class="qanwser">A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小

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同步練習(xí)冊(cè)答案