15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z		B．	原子序數(shù)：X＞Y＞Z
	C．	單質(zhì)沸點：Z＞Y＞X		D．	離子半徑：X2-＞Y+＞Z-

14．根據(jù)圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問題
   
（1）圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負(fù)極材料是Zn；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑；當(dāng)電路中每通過0.2mole^-，負(fù)極質(zhì)量減少6.5g；
（2）圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣MnO₂的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；
（3）圖3是探究MnO₂在制O₂過程中的作用的實驗裝置圖，利用該裝置完成下表中實驗一和實驗二，實驗過程中有關(guān)實驗現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表（已知：兩次實驗氣體的體積在相同條件下測定：H₂O₂由分液漏斗滴入到圓底燒瓶）．

序號	燒瓶中的物質(zhì)	實驗記錄	實驗結(jié)論
實驗一	足量MnO2	a．充分反應(yīng)后未見黑色固體物質(zhì)減少 b．收集到112mL氣體	①催化劑
實驗二	足量MnO2和稀硫酸	c．充分反應(yīng)后黑色粉末部分溶解 d．收集到112mL氣體	②氧化劑

③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意上下移動B管，使A、B兩管中液面相平；
④實驗一、二中參加反應(yīng)的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為2：1．

13．化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全
（3）試驗中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過0.1g
（4）若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）

12．下列化學(xué)用語或模型正確的是（　　）

	A．	氮氣的電子式：		B．	N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
	C．	乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2		D．	CH4分子的球棍模型：

11．在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示．
請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2N?M．
（2）0～2min內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min）．
（3）平衡時，M與N的物質(zhì)的量之比為5：2．
（4）不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填選項字母）．
a．生成2molM的同時生成1molN  b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
c．混合氣體的密度保持不變     d．N的轉(zhuǎn)化率不變．

10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵）制取鋁的過程如圖所示：

請回答：
（1）試劑1為NaOH（填化學(xué)式），①～④轉(zhuǎn)化過程中④消耗能量最多．
（2）沉淀B的化學(xué)式為Fe₂O₃，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作顏料等．
（3）電解F，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時，可制得鋁54g．
（4）生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CaO和CO₂（填化學(xué)式）．
（5）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	蛋白質(zhì)水解生成氨基酸
	B．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物
	C．	葡萄糖、蔗糖都屬于單糖
	D．	利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂

8．下列有機反應(yīng)的方程式書寫錯誤的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1		B．	2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20
	C．	+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O		D．	nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

7．利用原電池原理可以探究金屬的活動性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g．此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動性比銅強，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動性比銅強的方案是①③④．（填序號）

方  案	現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中	鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒	產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中	鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接	鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

6．（1）下表是在1.013×10⁵Pa下測得的幾種物質(zhì)的沸點：

結(jié)構(gòu)簡式	沸點/℃	結(jié)構(gòu)簡式	沸點/℃
CH3CH3	-88.6	CH2=CH2	-103.7
CH3CH2CH3	-42.2	CH2=CHCH3	-47.4
CH3CH2CH2CH3	-0.5	CH3CH2CH=CH2	-6.3
	-11.7		-6.9
CH3CH2CH2CH2CH3	36.1	CH3CH2CH2CH=CH2	30
			20.1

從表中數(shù)據(jù)分析，在1.013×10⁵Pa、25℃時的狀態(tài)是氣態(tài)（填氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)）．
（2）石油裂解是一個復(fù)雜的過程，其產(chǎn)物為混合物．例如：

①上述烷烴和環(huán)烷烴裂解反應(yīng)中，產(chǎn)物M的化學(xué)式為H₂，N的化學(xué)式為C₅H₈．
②下列關(guān)于的說法正確的是A．
A．可用溴水區(qū)別和
B．等質(zhì)量的和完全燃燒時的耗氧量相同
C．可與水以任意比互溶
（3）工業(yè)上裂解反應(yīng)的產(chǎn)物都是氣態(tài)小分子烷烴和烯烴的混合物，將它們逐一分離的方法是降低溫度．