12．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/37/f22e198e.png" style="vertical-align:middle" />B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2D．CH4分子的球棍模型：

分析 A、氮?dú)夥肿邮綖镹2；
B、結(jié)構(gòu)式是用短線代替成鍵的共用電子對(duì)，表達(dá)原子成鍵的情況；
C、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)不能省略；
D、球棍模型表示原子的空間結(jié)構(gòu)和原子間的相互連接．

解答 解：A、氮?dú)鉃?個(gè)N原子形成的單質(zhì)分子，無(wú)H原子，電子式為：，故A錯(cuò)誤；
B、兩個(gè)N原子間通過(guò)三對(duì)共用電子成鍵，電子式為，結(jié)構(gòu)式是N≡N，故B正確；
C、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH，C2H4O2為其分子式，故C錯(cuò)誤；
D、是CH4分子的比例模型，球棍模型為：，故D錯(cuò)誤．故選B．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)用語(yǔ)是高考的熱點(diǎn)，要熟練掌握常用的化學(xué)用語(yǔ)，注意不同化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電化學(xué)原理應(yīng)用中，正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H+-2e-═H2↑
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
D．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，試從電子排布角度解釋Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的價(jià)電子3d6失去一個(gè)電子可形成3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供配位電子總數(shù)之和為18，則n=4．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型均與氯化鈉的相同，回答：
①Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
②NiO晶體中Ni的配位數(shù)為6．
（4）金屬Cu2O為半導(dǎo)體材料，與稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液及一種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)①鍵斷裂
B．和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)②鍵斷裂
C．在銅催化及加熱條件下與O2反應(yīng)時(shí)斷裂①鍵和⑤鍵
D．在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂①②③④⑤鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．利用原電池原理可以探究金屬的活動(dòng)性．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片做負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g．此時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為4.48L，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（3）為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案．其中能證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案是①③④．（填序號(hào)）
方  案現(xiàn)象或產(chǎn)物
①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出
②將鐵絲和銅絲分別在氯氣燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2
③將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生
④將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)．下列示意圖或圖示正確的是（　�。�
A．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖
B．
水合鈉離子示意圖
C．氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系示意圖
D．
CH4分子示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碳、硅、鍺、錫、鉛的單質(zhì)及化合物是 重要的工業(yè)材料．
（1）金剛石和石墨是碳的兩種同素異形體，相同條件下石墨更穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）SiO2在通信領(lǐng)域的一種重要用途是光導(dǎo)纖維．SiO2晶體中的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體．
（3）SnCl2有較強(qiáng)的還原性，寫(xiě)出SnCl2和FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
（4）鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色．可采用PbS在空氣中連續(xù)氧化的方法制備：PbS→PbO→Pb3O4，寫(xiě)出第一步氧化的化學(xué)方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
鉛丹曾用于鐵制品防銹，請(qǐng)說(shuō)明它的主要危害重金屬（Pb）污染．
1mol鉛丹與足量的濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）金屬鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，可能的原因是鍺錫鉛同主族，鉛的金屬性最強(qiáng)，可與空氣中氧氣反應(yīng)，而鍺錫不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．既能用來(lái)鑒別甲烷與乙烯，又能用來(lái)除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是（　�。�
A．通過(guò)足量的NaOH溶液B．通過(guò)足量的溴水
C．在Ni催化、加熱條件下通入H2D．通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是（　�。�
A．NH3、H2B．NH3、HClC．NO、O2D．N2、O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案