Question

14．根據(jù)圖1、圖2、圖3及題中信息，回答下列問題
   
（1）圖1是鋅錳干電池基本構(gòu)造圖，該電池的負極材料是Zn；工作時NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑；當電路中每通過0.2mole^-，負極質(zhì)量減少6.5g；
（2）圖2是利用廢舊鋅錳干電池內(nèi)的黑色糊狀物分離得到黑色殘渣MnO₂的流程圖．該流程中溶解和過濾操作均要使用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；
（3）圖3是探究MnO₂在制O₂過程中的作用的實驗裝置圖，利用該裝置完成下表中實驗一和實驗二，實驗過程中有關(guān)實驗現(xiàn)象和所得數(shù)據(jù)如下表（已知：兩次實驗氣體的體積在相同條件下測定：H₂O₂由分液漏斗滴入到圓底燒瓶）．

序號	燒瓶中的物質(zhì)	實驗記錄	實驗結(jié)論
實驗一	足量MnO2	a．充分反應后未見黑色固體物質(zhì)減少 b．收集到112mL氣體	①催化劑
實驗二	足量MnO2和稀硫酸	c．充分反應后黑色粉末部分溶解 d．收集到112mL氣體	②氧化劑

③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視度數(shù)外，還需要注意上下移動B管，使A、B兩管中液面相平；
④實驗一、二中參加反應的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為2：1．

Answer 1

分析 （1）鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極消耗1mol時轉(zhuǎn)移2mol電子，NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒為氨氣，另一種為氫氣；
（2）溶解、過濾均使用的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒；
（3）①充分反應后未見黑色固體物質(zhì)減少，二氧化錳起到催化劑的作用；
②充分反應后黑色粉末部分溶解，生成錳離子，Mn元素化合價降低；
③測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，要注意A、B中液面相平；
④實驗一涉及反應為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂，實驗二離子反應為H₂O₂+2H⁺+MnO₂═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，結(jié)合方程式計算．

解答 解：（1）鋅錳干電池的負極上Zn失去電子，負極反應為Zn-2e^-═Zn²⁺，當電路中每通過0.2mole^-，則消耗0.1molZn，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，
由NH₄⁺離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒為氨氣，另一種為氫氣，正極反應為2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑，
故答案為：Zn；2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑；6.5g；
（2）溶解需要玻璃棒、燒杯等奇藝，過濾需要玻璃棒、燒杯以及漏斗等儀器，則均使用的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒，故答案為：燒杯和玻璃棒；
（3）①充分反應后未見黑色固體物質(zhì)減少，二氧化錳起到催化劑的作用，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成氧氣，故答案為：催化劑；
②充分反應后黑色粉末部分溶解，生成錳離子，Mn元素化合價降低，反應中二氧化錳起到氧化劑的作用，故答案為：氧化劑；
③測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數(shù)外，要注意上下移動B管，使A、B兩管中液面相平，
故答案為：上下移動B管，使A、B兩管中液面相平；
④實驗一涉及反應為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂，
實驗二中反應生成錳離子、水、氧氣，離子反應為H₂O₂+2H⁺+MnO₂═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，
由氧氣的體積1：1可知，參加反應的H₂O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，
故答案為：2：1．

點評 本題考查較為綜合，涉及原電池、離子反應、氧化還原反應及實驗設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、實驗和計算能力的考查，明確習題中的信息及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度中等．