Question

15．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
• B． 原子序數(shù)：X＞Y＞Z
• C． 單質(zhì)沸點：Z＞Y＞X
• D． 離子半徑：X^2-＞Y⁺＞Z^-

Answer 1

分析 X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：X、Z的最低價離子分別為X^2-和Z^-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y⁺和Z^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，
A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；
B．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故B正確；
C．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)₂為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F₂，故C錯誤；
D．Na⁺、F^-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F^-＞Na⁺，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點正確推斷元素的種類．