15．下列關(guān)于氯化銨溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，氯化銨水解程度增大
	B．	水解平衡向右移動(dòng)，溶液的pH一定減小
	C．	向溶液中加入氯化鈉固體，能抑制氯化銨的電離
	D．	向溶液中加入氯化銨固體，水解平衡向右移動(dòng)，水解程度增大

14．某可逆反應(yīng)當(dāng)正反應(yīng)速率增大時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	逆反應(yīng)速率一定增大		B．	平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行
	C．	反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大		D．	該反應(yīng)的條件一定發(fā)生變化

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差，稱(chēng)為反應(yīng)焓變
	B．	反應(yīng)產(chǎn)物的總焓小于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，其焓變是不同的
	D．	已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，則△H1=-△H2

12．芳香族化合物A₁和A₂分別和濃H₂SO₄在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：E不含羰基；X為酯
（1）D的分子式為C₉H₁₂O₂I中官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基醛基B生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A₂ X
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；③2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O
（4）化合物J是比化合物E多一個(gè)碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構(gòu)體，其中同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有15種
①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基  ②能使FeCl₃溶液顯色 ③與E含有相同官能團(tuán)，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu（用離子方程式表示）設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑用離子方程式表示石墨電極能發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺用吸管吸出鐵片附近溶液少許于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，某同學(xué)的認(rèn)為是“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)”，如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺
（3）其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線(xiàn)與石墨相連成n型，如圖2所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-乙裝置中石墨（1）為陰極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線(xiàn)相連石墨電極上的生成物常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)．

10．乙二酸俗稱(chēng)草酸是一種二元弱酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）寫(xiě)出H₂C₂O₄的電離方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-
（2）KHC₂O₄溶液顯酸性的原因是HC₂O₄-的電離程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時(shí)溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是AD
A．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）          B．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）          D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO₂）產(chǎn)生，紫色消失．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O又知該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)具有催化作用
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：兩個(gè)燒杯中的試管都分別盛有2ml0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時(shí)間．該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，但該實(shí)驗(yàn)始終沒(méi)有看到溶液褪色，推測(cè)原因KMnO₄溶液過(guò)量．

9．室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸
	B．	若b+c=14，則MOH為弱堿
	C．	若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)镠A＞MOH＞HB
	D．	若c=9，將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）=c（M+）

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
	B．	0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)閏（Zn2+）•c（S2-）＜Ksp（ZnS）
	C．	向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的大
	D．	AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的質(zhì)量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少

7．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）
	B．	100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
	C．	pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≥c（H+）
	D．	常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

6．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響
	B．	若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH-）相等
	C．	將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
	D．	Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動(dòng)