Question

7．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A． 飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na⁺）═2c（ClO^-）+c（HClO）
• B． 100ml 0.2mol/L的NH₄Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH₄Cl溶液所含有的n（NH₄⁺）相同
• C． pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH^-）≥c（H⁺）
• D． 常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），然后結(jié)合物料守恒、電荷守恒進行判斷；
B．銨根離子的濃度不同，在溶液中的水解程度不同；
C．分別根據(jù)該一元酸為強酸和弱酸進行討論；
D．pH=4.75濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），然后結(jié)合電荷守恒進行判斷．

解答 解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），二者結(jié)合可得：c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故A正確；
B．100ml 0.2mol/L的NH₄Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.02mol，由于兩溶液中銨根離子濃度不同，則銨根離子的水解程度，不同，所以兩溶液所含n（NH₄⁺）不相同，故B錯誤；
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合，若酸為強酸，則混合液中：c（OH^-）=c（H⁺），若為弱酸，則混合液中酸過量：c（OH^-）＜c（H⁺），所以混合液中正確的濃度關(guān)系為：c（OH^-）≤c（H⁺），故C錯誤；
D．pH=4.75濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，說明醋酸的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，則：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，明確電荷守恒、物料守恒的含有為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．