Question

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 據(jù)K_sp（AgCl）=1.77×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，可推知AgCl溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大
• B． 0.1mol/L的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氫最終得不到ZnS沉淀是因?yàn)閏（Zn²⁺）•c（S^2-）＜K_sp（ZnS）
• C． 向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的K_sp比碳酸鋇的大
• D． AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的質(zhì)量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO₃溶液中少

Answer 1

分析 A．根據(jù)溶度積，計(jì)算飽和溶液中AgCl、Ag₂CrO₄物質(zhì)的量濃度；
B．ZnS溶于強(qiáng)酸溶液；
C．碳酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]，硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]，溶液中鋇離子濃度一定時(shí)，碳酸根的濃度遠(yuǎn)大于硫酸根的濃度，可以轉(zhuǎn)化為碳酸鋇；
D．設(shè)K_sp（AgCl）=a，根據(jù)K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）計(jì)算KCl溶液中c（Ag⁺），AgNO₃溶液中c（Cl^-），根據(jù)n=cV計(jì)算n（AgCl）．

解答 解：A．飽和氯化銀溶液c（AgCl）=xmol/L，則x•x=1.77×10^-10，解得：x≈1.33×10^-5，令飽和溶液中c（Ag₂CrO₄）=ymol/L，則（2y）²×y=1.12×10^-12，解得y=$\root{3}{0.28}$×10^-4=6.54×10^-5，故Ag₂CrO₄的溶解度大，故A錯(cuò)誤；
B．ZnS溶于強(qiáng)酸溶液，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][CO₃^2-]，硫酸鋇的溶度積Ksp=[Ba²⁺][SO₄^2-]，溶液中鋇離子濃度一定時(shí)，即使碳酸鋇的K_sp比硫酸鋇的大，碳酸根的濃度遠(yuǎn)大于硫酸根的濃度，可以轉(zhuǎn)化為硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；
D、設(shè)K_sp（AgCl）=a，則0.05mol•L^-1的KCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{a}{0.05}$mol/L=20amol/L，故10mL溶液可以反應(yīng)氯化銀n（AgCl）=0.01L×20amol/L=0.2amol，0.01mol•L^-1的AgNO₃溶液中c（Cl^-）=$\frac{a}{0.01}$mol/L=100amol/L，故20mL硝酸銀溶液可以溶解氯化銀n（AgCl）=0.02L×100amol/L=2amol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶度積的有關(guān)計(jì)算、沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度中等，注意A中化學(xué)式相似的物質(zhì)，溶度積越小，溶解度越小，物質(zhì)化學(xué)式組成類(lèi)型不同，可用溶度積常數(shù)計(jì)算判斷．