15．一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�

	A．	氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
	B．	X的生成速率與Z的生成速率相等
	C．	X、Y、Z的濃度相等
	D．	單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)生成n mol Y

14．相同狀況下，某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴，此氯代烴1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�

A．

CH2=CH2

B．

CH3CH=CH2

C．

CH3CH3

D．

CH3CH2CH=CH2

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)均為0.1NA
	B．	一定條件下，1.4g N2與0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫常壓下，22.4LNH3所含分子數(shù)小于NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g聚乙烯完全燃燒，產(chǎn)生的CO2數(shù)為2NA

12．將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：
（1）如圖兩裝置中能構(gòu)成原電池的是甲（填甲或乙）．
（2）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷A不能設(shè)計(jì)成為原電池（填A(yù)或B），不能的原因是A反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移．

11．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）H、K、G三種元素對應(yīng)的氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF（填化學(xué)式）．
（4）某離子化合物只含有A、F、J三種元素，該化合物是NH₄NO₃（填化學(xué)式）．
（5）寫出D元素最高價(jià)氧化物與B元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

10．一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），其起始物質(zhì)的量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　　）

		甲	乙	丙
密閉容器體積/L		2	2	2
起始物質(zhì)的量	n（SO2）/mol	0.40	0.80	0.80
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%		80	α1	α2

	A．	該溫度下，甲容器10min達(dá)到平衡，平均速率為v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
	B．	SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＜80%
	C．	容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：2c（甲）＞c（丙）
	D．	甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400

9．乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料．結(jié)合以下路線回答問題：
已知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
（1）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）E是有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置如圖2所示．
①反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，該反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是乙試管中導(dǎo)管插入液面下．
③反應(yīng)開始前，試管乙中盛放的溶液的作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解性，可用分液的方法把制得的E分離出來．
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂CH₃OH．
    反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O．

8．根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：
（1）甲池為電解池（選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）乙池中Zn棒為負(fù)極，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨B上剛好有9.6克物質(zhì)析出時(shí)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A．

7．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：①
①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．
②AlCl₃+3NH₃•HO═Al（OH）₃↓+3NH₄ Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H₂O
（2）根據(jù)（1）所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如右圖1，請?jiān)趫D中完成并作相應(yīng)標(biāo)注．
寫出該電池的正極反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
電池工作的時(shí)候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極．（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動(dòng)”）
（3）用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖2的原電池，請?jiān)趫D中完成電極材料及電解質(zhì)
溶液的標(biāo)注．

6．下列有關(guān)電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
	B．	鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量逐漸減小
	C．	氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極