Question

8．根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：
（1）甲池為電解池（選填“原電池”或“電解池”），石墨A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（2）乙池中Zn棒為負(fù)極，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）石墨B上剛好有9.6克物質(zhì)析出時(shí)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A．

Answer 1

分析 乙為原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，甲為電解池A為陽極，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，B為陰極，發(fā)生還原，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答該題．

解答 解：（1）甲電極材料都為石墨，應(yīng)為電解池，A連接乙的Cu棒，乙中銅為正極，則A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，
故答案為：電解池； 2Cl^--2e^-═Cl₂↑；
（2）乙為原電池，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）石墨B上發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，剛好有9.6克物質(zhì)析出時(shí)，即析出9.6g銅，物質(zhì)的量為$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，則轉(zhuǎn)移0.3mo電子，數(shù)目為0.3N_A，
故答案為：0.3N_A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子的放電順序、串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等來分析解答，難度中等．