Question

12．將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）如圖兩裝置中能構(gòu)成原電池的是甲（填甲或乙）．
（2）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）現(xiàn)有如下兩個反應：A：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；B：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據(jù)兩反應的本質(zhì)，判斷A不能設(shè)計成為原電池（填A或B），不能的原因是A反應不是自發(fā)的氧化還原反應，反應過程中沒有電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）甲形成閉合回路可形成原電池；
（2）甲為原電池，鋅為負極，銅為正極，負極發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，正極2H⁺+2e^-=H₂↑，結(jié)合電極方程式計算；
（3）原電池反應必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應．

解答 解：（1）甲形成閉合回路可形成原電池，而乙沒有形成閉合回路，則不能形成原電池，故答案為：甲；
（2）甲為原電池，鋅為負極，銅為正極，負極發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，正極2H⁺+2e^-=H₂↑，n（H₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，
故答案為：0.1 mol；
（3）A為中和反應，不存在電子的轉(zhuǎn)移，則不能形成原電池反應，
故答案為：A；A反應不是自發(fā)的氧化還原反應，反應過程中沒有電子轉(zhuǎn)移．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．