Question

11．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素I位于周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）H、K、G三種元素對應(yīng)的氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是HF（填化學式）．
（4）某離子化合物只含有A、F、J三種元素，該化合物是NH₄NO₃（填化學式）．
（5）寫出D元素最高價氧化物與B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為鉀、D為Al、E為碳、F為氮、J為氧、H為氟、I為硫、G為Cl、K為Br．
（1）由元素位置可知，I處于第三周期ⅥA族；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（3）元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）某離子化合物只含有H、N、O三種元素，該化合物為硝酸銨等；
（5）D元素最高價氧化物為Al₂O₃，B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為鉀、D為Al、E為碳、F為氮、J為氧、H為氟、I為硫、G為Cl、K為Br．
（1）由元素位置可知，I處于第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強，故答案為：KOH；
（3）非金屬性F＞Cl＞Br，元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（4）某離子化合物只含有H、N、O三種元素，該化合物為NH₄NO₃等，故答案為：NH₄NO₃；
（5）D元素最高價氧化物為Al₂O₃，B元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．