15．丙烷是一種重要的烷烴，表示其（　�。�

A．

結(jié)構(gòu)簡式

B．

結(jié)構(gòu)式

C．

電子式

D．

分子式

14．設(shè)v_（正）和v_（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下可逆反應(yīng)N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH₃達到平衡時（　�。�

	A．	V（逆）＞V（正）		B．	V（逆）＜V（正）
	C．	V（逆）＞V（正），正逆反應(yīng)停止		D．	V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)仍進行

13．在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達平衡時才具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	各物質(zhì)的濃度之比為2：3：3
	B．	ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為2：3：3
	C．	A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
	D．	混合物各物質(zhì)的量濃度相等

12．水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子．目前主要的去離子方法是膜分離法和離子交換法．
（2）ClO₂是一種性能優(yōu)良的消毒劑，可將廢水中少量的S^2-、NO^2-和CN^-等有毒有害的還原性離子氧化除去．寫出ClO₂將廢水中劇毒的CN^-氧化成無毒氣體的離子方程式2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行軟化處理．把進行過離子交換的CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間后便可再生．
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是利用電滲析法由海水獲得淡水的原理圖．已知海水中含有Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．
①檢驗海水中存在SO₄^2-方法是先加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯化鋇溶液，若醋酸白色沉淀，說明含有SO₄^2-；
②陽離子交換膜是指（填“A”或“B”）B；
③寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

11．科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）Cu²⁺還能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化學(xué)鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個
Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為平面正方形．
（3）實驗證明，用蒸汽密度法測得的H₂O的相對分子質(zhì)量比用化學(xué)式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是在接近水沸點的水蒸氣中存在一定數(shù)量的水分子因氫鍵而相互“締合”形成的締合分子的相對分子質(zhì)量是水的數(shù)倍
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水直至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-．

10．在恒容密閉容器中，一定溫度下，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

	A．	混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
	B．	單位時間生成2n mol C，同時生成n mol D
	C．	混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
	D．	A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：1

9．水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．用尿素法制水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：CO （NH₂）₂+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂•H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
實驗步驟：
步驟1：向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液呈淺黃綠色停止通Cl₂．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度．
步驟2：傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟3：稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液后，置于冰水浴，將一定體積步驟2配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟4：將步驟3所得溶液，轉(zhuǎn)移到三頸燒瓶（圖1）并加入5g催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟5：進行蒸餾操作，收集（108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1中檢測NaClO的濃度的目的是AC．
A．確定步驟2中需NaClO溶液體積及NaOH質(zhì)量
B．確定步驟3中冰水浴的溫度范圍
C．確定步驟3中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關(guān)系
D．確定步驟4所需的回流時間
（2）步驟4必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高水合肼的產(chǎn)率．
（3）步驟5采用圖2裝置進行．在燒瓶中插入一根毛細管，通過蒸餾即可得純品．在蒸餾過程中毛細管的作用是防止暴沸，溫度計水銀球放置的位置是C．（填寫圖中A、B、C）．
（4）已知水合肼在堿性環(huán)境下具有還原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分
數(shù)可采用如下步驟：
步驟a：準確稱取2.000g樣品，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
步驟b：移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
步驟c：用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1min內(nèi)不消失，記錄消耗碘的
標準液的體積．
步驟d：進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中（選填“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N₂H₄•H₂O的質(zhì)量分數(shù)為56.25%．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：重復(fù)步驟b和c2～3次，依據(jù)測得的結(jié)果，取平均值．

8．I．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．


b
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化圖Ⅲ裝置，CO能與氮氧化物（NO_x）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N₄H₆…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH₃為一元堿，N₂H₄為二元堿，N₂H₄在水溶液中的一級電離方程式可表示為N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，試寫出N₂H₄的二級電離方程式：N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．

（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH₃濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖2中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進程曲線．

7．下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息．

A	①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為： ③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2 ④相對分子質(zhì)量為72
B	①由C、H、O三種元素組成�、谀芘cNa反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng) ③能與A反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
C	①相對分子質(zhì)量與B相同�、谀鼙恍轮频臍溲趸�銅懸濁液氧化 ③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D	①能使溴的四氯化碳溶液褪色�、谀芘c水在一定條件下反應(yīng)生成B

請回答下列問題．
（1）寫出有機物C的結(jié)構(gòu)簡式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（3）寫出A與NH₃在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：CH₂=CHCOOH+NH₃→CH₂=CHCOONH₂+H₂O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，試寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₂=CHNHCHO、CH₂=C（NH₂）CHO、CH（NH₂）=CHCHO．

6．自來水管道經(jīng)歷了從鑄鐵管→鍍鋅管→PVC管→PPR熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來解釋，示意圖如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	如果是鍍鋅管，則a端為Zn，是負極，產(chǎn)生Zn2+，不但會造成管道銹蝕，Zn2+溶于自來水也對人體有害
	B．	b端發(fā)生的電極反應(yīng)為：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
	C．	由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能
	D．	從自來水廠到用戶，經(jīng)過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化