10．在恒容密閉容器中，一定溫度下，可逆反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
B．單位時間生成2n mol C，同時生成n mol D
C．混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
D．A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、在恒容密閉容器中，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質(zhì)量的不變，達平衡化學平衡狀態(tài)，故A正確；
B、只要反應發(fā)生就滿足單位時間生成2n mol C，同時生成n mol D，未體現(xiàn)正與逆的關系，故B錯誤；
C、兩邊的計量數(shù)相等，所以混合氣體的壓強始終不變，故C錯誤；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，A、B、C、D的分子數(shù)之比可能為1：3：2：1，也可能不是1：3：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）相同條件下，等物質(zhì)的量的CO2與CO氣體，其體積之比為1：1；，質(zhì)量之比為11：7，所含氧元素的質(zhì)量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應得失電子的情況：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl2．（填化學式或元素符號）
（3）寫出以下反應的離子方程式
①NaHCO3與鹽酸反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向BaCl2溶液中通入某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生，則該混合氣體是（　�。�
A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）由①②④三種元素組成的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH3OH；①、④按原子個數(shù)比為1：1組成的分子的電子式；元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg（填元素符號）．
（3）⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是H2SO4（填化學式）．
（4）元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是H2S（填化學式）．
（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（6）元素①、④、⑤之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式H2O；一種離子化合物的化學式Na2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．某烷烴的結(jié)構(gòu)為：，正確的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．滌綸是由對苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通過加聚反應得到的
C．有機物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4種
D．有機同系物具有相同的通式，且組成相差若干個“CH2”，因此等質(zhì)量的同系物燃燒耗氧相差物質(zhì)的量為1.5nmol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．丙烷是一種重要的烷烴，表示其（　　）
A．結(jié)構(gòu)簡式B．結(jié)構(gòu)式C．電子式D．分子式

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷正確的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．對a、b兩點的Ksp前者大于后者
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯堿性性，請用必要的文字加以解釋并寫出相關的離子方程式：D為NH3，溶于水生成的NH3•H2O為溶解，發(fā)生電離NH3•H2O=NH4++OH-．
（3）乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是無機物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發(fā)生以下反應．其中，I的單質(zhì)能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價氧化物的水化物分別發(fā)生反應，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質(zhì)，N是由兩種元素按質(zhì)量比7：8組成的常用化工原料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)M、N的化學符號分別為Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反應①、②、④、⑥中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是①（填寫序號）；在反應⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）反應③的離子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I與氫氧化鈉反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4，同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是（用相應元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

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