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6．自來水管道經歷了從鑄鐵管→鍍鋅管→PVC管→PPR熱熔管等階段，鑄鐵管、鍍鋅管被棄用的原因之一，可以用原電池原理來解釋，示意圖如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．如果是鍍鋅管，則a端為Zn，是負極，產生Zn2+，不但會造成管道銹蝕，Zn2+溶于自來水也對人體有害
B．b端發(fā)生的電極反應為：ClO-+H2O-2e-═Cl-+2OH-
C．由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能
D．從自來水廠到用戶，經過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化

分析 根據裝置圖，b端次氯酸根得電子發(fā)生還原反應生成氯離子，所以b端為正極電極反應為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，則a端為負極，據此分析．

解答 解：根據裝置圖，b端次氯酸根得電子發(fā)生還原反應生成氯離子，所以b端為正極，則a端為負極，
A、如果是鍍鋅管，鋅比鐵活潑，則a端負極為Zn，產生Zn2+，Zn2+溶于自來水也對人體有害，故A正確；
B．b端為正極，電極反應為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，故B錯誤；
C．根據正極電極反應為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，則消耗了次氯酸根，所以一定程度上減弱了自來水中余氯的殺菌消毒功能，故C正確；
D．根據正極電極反應為：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，所以經過該類管道的長期接觸，自來水的酸堿性發(fā)生了變化，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，根據得失電子的難易程度確定正負極，再結合電子移動方向來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖甲是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉：

（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+若電解質溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”）．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．圖乙為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答下列問題：
負極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O，正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
若把堿式（KOH溶液）改為酸式（稀H2SO4溶液），負極反應式為H2-2e-=2H+，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．3-氯戊烷是一種有機合成中間體，下列有關3-氯戊烷的敘述正確的是（　　）
A．3-氯戊烷的分子式為C5H9Cl3B．3-氯戊烷屬于烷烴
C．3-氯戊烷能發(fā)生取代反應D．3-氯戊烷的同分異構體共有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．食品的主要成分大都是有機化合物．下列食品中的有機成分屬于高分子化合物的是（　�。�
A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精
C．葡萄中含有的葡萄糖D．谷類中含有的淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列敘述正確的是（　�。�
A．放電時負極反應為：3Zn-6e-═3Zn2+
B．放電時正極反應為：2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-
C．放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D．放電時負極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
（1）寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）Cu2+還能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．配位鍵    B．離子鍵    C．極性共價鍵   D．非極性共價鍵
②已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個
Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形．
（3）實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質量比用化學式計算出來的相對分子質量要大，其原因是在接近水沸點的水蒸氣中存在一定數(shù)量的水分子因氫鍵而相互“締合”形成的締合分子的相對分子質量是水的數(shù)倍
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水直至過量，反應的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．可逆反應aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）如圖．下列敘述一定正確的是B
A、達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動
C、化學方程式中b＞c+d
D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將m mol•L-1的氨水與n mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則c（NH+4）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{n×1{0}^{-7}}{m-n}$．
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25°C下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產生沉淀的原因是Qc＞Ksp，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是白色沉淀轉化為黃色沉淀，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-10mol2•L-2，Ksp[Ag]=1.5×10-16mol2•L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內容．
（1）有關研究需要得到C3H8（g）=3C（石墨，s）+4H2（g）的△H，但測定實驗難進行．
設計如圖1可計算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H1-△H2-△H3．（用圖中其它反應的反應熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質如下：
物質HCOOHCH3OHHCOOCH3
主要
性質		無色液體，與水互溶
K（HCOOH）＞K（CH3COOH）		無色液體，與水互溶無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3（l）+H2O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH3OH（l），反應吸熱，但焓變的值很�。爻合拢夥磻俾屎推胶獬�(shù)都較�。�
①工業(yè)生產中，反應起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH3，增大反應接觸面積，加快反應速率；同時，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H+作催化劑能加快反應速率，同時，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過試驗研究反應HCOOCH3轉化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1：2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉化率為25%．
②預測HCOOCH3轉化率隨時間的變化趨勢并畫圖2表示．
③該反應在溫度T1下的平衡常數(shù)K=0.048．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景．寫出該燃料電池的電極反應式：O2 +4e-+4H+=2H2O； 2HCOOH-4e-=2CO2 ↑+4H+．

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