12．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應(yīng)放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　�。�

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞B＞D

C．

A＞C＞D＞B

D．

D＞B＞A＞C

11．某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖甲所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．（B中裝的是無水硫酸銅）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl₂的原理是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）該實驗中圖甲A部分的裝置是（圖乙）c（填字母）．
（3）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)．
（4）裝置E的作用是吸收氯氣．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．該裝置中應(yīng)放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）試劑．
（6）用如圖丙所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成．
①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
②水槽中盛放的液體應(yīng)為C（填標(biāo)號）；
A．水　　B．飽和石灰水　　C．飽和食鹽水　　D．飽和NaHCO₃溶液
③若1mol CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl₂為2.5mol．

10．某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺，
已知該反應(yīng)中的H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂，還原產(chǎn)物是Mn²⁺．
（2）KMnO₄溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO₄溶液的酸化．
（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

9．準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱量時，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中
	B．	將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
	C．	定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切
	D．	將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解

8．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是（　　）

	A．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
	B．	氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)
	C．	服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害
	D．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

7．（1）相同條件下，等物質(zhì)的量的CO₂與CO氣體，其體積之比為1：1；，質(zhì)量之比為11：7，所含氧元素的質(zhì)量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應(yīng)得失電子的情況：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl₂．（填化學(xué)式或元素符號）
（3）寫出以下反應(yīng)的離子方程式
①NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	11.2 LNH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
	C．	2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA 個

5．1納米（nm）=10^-9m，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	分散質(zhì)粒子不能透過濾紙		B．	具有丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	分散質(zhì)很快就沉降下來		D．	所得分散系是溶液

4．在鋼鐵的生銹過程中（吸氧腐蝕）可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

	A．	4Fe+3O2═2Fe2O3		B．	O2+4e-+2H2O═4OH-
	C．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3		D．	Fe+2H+═Fe2++H2↑

3．如圖甲是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：

（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖乙為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．請回答下列問題：
負(fù)極反應(yīng)式為2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
若把堿式（KOH溶液）改為酸式（稀H₂SO₄溶液），負(fù)極反應(yīng)式為H₂-2e^-=2H⁺，正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．