Question

7．（1）相同條件下，等物質的量的CO₂與CO氣體，其體積之比為1：1；，質量之比為11：7，所含氧元素的質量之比為2：1．
（2）用“雙線橋”分析以下反應得失電子的情況：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
其中還原劑是HCl，被還原的元素是Cl，氧化產(chǎn)物是Cl₂．（填化學式或元素符號）
（3）寫出以下反應的離子方程式
①NaHCO₃與鹽酸反應HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②氧化鋁溶于稀硫酸Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)相同條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，結合m=nM計算解答；
（2）氧化還原反應中，根據(jù)化合價的變化來判斷電子轉移情況；所含元素化合價升高的為還原劑，對應氧化產(chǎn)物；所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，對應還原產(chǎn)物；
（3）①碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
②氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水．

解答 解：（1）依據(jù)相同條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，等物質的量的CO₂與CO氣體，其氣體之比等于1：1；質量之比為=n×44：n×28=11：7；所含氧元素的質量之比為=2×n（CO₂）×M（O）：2×n（CO）×M（O）=2：1；
故答案為：1：1；11：7；2：1；
（2）KClO₃中氯元素化合價由+5價降低為0價，失去5個電子，鹽酸中，部分氯元素化合價由-1價升高為0價，氯化鉀的生成表現(xiàn)了顯酸性的鹽酸，元素化合價升高值等于元素化合價降低值=電子轉移數(shù)=5，電子轉移情況為，氯化氫中氯化合價升高，為還原劑，對應產(chǎn)物氯氣為氧化產(chǎn)物；氯酸鉀氯元素化合價降低，為氧化劑，氯元素被還原，對應還原產(chǎn)物為氯氣；
故答案為：；HCl；Cl；Cl₂；

（3）①碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查了物質的量之間計算、離子方程式的書寫、氧化還原反應的基本概念，側重考查學生對基礎知識的掌握情況，題目難度不大．