5．1納米（nm）=10-9m，“納米材料”是指直徑以幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)很快就沉降下來(lái)D．所得分散系是溶液

分析 由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來(lái)解答．

解答 解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)．
A．膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，故A錯(cuò)誤；
B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．膠體較穩(wěn)定，不會(huì)很快沉降，故C錯(cuò)誤；
D．所得分散系是膠體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是H2SO4，E、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各圖中，表示吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．CH3CH2CH2CH3（正丁烷）和CH（CH2） 3（異丁烷）互為 （　�。�
A．同分異構(gòu)體B．同位素C．同素異形體D．同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．要想除去丙烷中的乙烯并得到純凈的丙烷，可選擇的試劑是（　�。�
A．NaOH 溶液、濃H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、濃H2SO4
C．乙醇、濃H2SO4D．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，
已知該反應(yīng)中的H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，還原產(chǎn)物是Mn2+．
（2）KMnO4溶液隨著酸性的增強(qiáng)氧化性不斷增強(qiáng)，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進(jìn)行KMnO4溶液的酸化．
（3）假如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列除雜質(zhì)的方案不可行的是（　�。�
A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙醋中的乙酸和乙醇
B．用加人NaOH 溶液、分液的方法來(lái)分離甲苯和苯酚的混合液
C．用滲析的方法對(duì)蛋白質(zhì)膠體進(jìn)行提純，以凈化蛋白質(zhì)膠體
D．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將磷肥生產(chǎn)巾形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4.2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水臺(tái)物儲(chǔ)熱材  料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．如圖所示是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過(guò)濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-；．
（3）過(guò)濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1 時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫出“蒸氨”過(guò)程中的化學(xué)方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2.2H2O）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是溫度過(guò)高時(shí)CaCl2.2H2O會(huì)失去結(jié)晶水．氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點(diǎn)29℃較低      b．能導(dǎo)電      c．能制冷      d．無(wú)毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．I．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）有機(jī)物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會(huì)使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過(guò)程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對(duì)催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（2）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無(wú)毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是b．


b
a．增加排氣管長(zhǎng)度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化圖Ⅲ裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無(wú)毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
Ⅱ．氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）；．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級(jí)電離方程式：N2H5++H2O?N2H62++OH-．

（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請(qǐng)?jiān)趫D2中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．

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