19．錳酸鋰（Li_aMn_bO_c）是動力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價三種價態(tài)．實驗室可通過連續(xù)滴定法測定其中錳元素的平均價態(tài)（平均價態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe₃O₄中鐵元素平均價態(tài)為+$\frac{8}{3}$），實驗步驟如下：

已知相關部分反應如下：
①2Mn³⁺+C₂O₄^2-=2Mn²⁺+2CO₂↑；2Mn⁴⁺+C₂O₄^2-=2Mn²⁺+2CO₂↑
②2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③14Mn²⁺+2ClO₄^-+28PO₄^3-+16H⁺=14Mn（PO₄）₂^3-+Cl₂↑+8H₂O
（1）Li_aMn_bO_c中鋰顯+1價，氧顯-2價，則錳元素的平均價態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達到終定時的判斷依據(jù)是當?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內不褪色．步驟②滴定速度不能過快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會轉化為二氧化錳及氧氣，該反應的離子方程式為4MnO₄^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO₂+2H₂O+3O₂↑．
（3）已知V₁=22.00，V₂=16.40，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該錳酸鋰試樣中錳的平均價態(tài)（寫出計算過程，結果保留2位小數(shù)）．

18．已知反應N₂（g）+3H₂（g）?3NH₃（g）△H＜0，能增大正反應速率的措施是（　　）

A．

通入N2

B．

擴大容器容積

C．

移去部分NH3

D．

降低體系溫度

17．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且有些可以再生．下列屬于最有希望的新能源的是（　�。�
①天然氣  ②煤  ③核能  ④太陽能  ⑤生物質能  ⑥風能  ⑦氫能．

A．

①②③④

B．

②⑤⑥⑦

C．

①③④⑤⑥

D．

除①②外

16．三套裝置如圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．

（1）B中石墨電極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．石墨電極附近溶液的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）C中被腐蝕的金屬是鋅，總反應離子方程式是2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺．當外電路中有0.2mol電子通過導線時，消耗的金屬質量為6.5g．
（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B＞A＞C．

15．已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，與N元素同主族，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	砷元素的最高化合價為+3
	B．	砷的氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
	C．	砷的最高價氧化物的水溶液呈強堿性
	D．	砷原子的第3電子層含有18個電子

14．鉻及其化合物在工業(yè)、生產(chǎn)、生活中的應用廣泛，但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害．
I．交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的含CrO₃的硅膠和乙醇反應生成硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]和乙醛（CH₃CHO）等．
（1）在該反應中CrO₃是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）請寫出檢測時反應的化學方程式：3C₂H₅OH+2CrO₃+3H₂SO₄═3CH₃CHO+Cr₂（SO₄）₃+6H₂O．
II．從化工廠鉻渣（含有Na₂SO₄及少量Cr₂O₇^2-、Fe³⁺）中提取硫酸鈉的工藝如圖1：

已知：Fe³⁺、Cr³⁺完全沉淀（c≤1.0×10^-5 mol•L^-1）時pH分別為3.6和5．
（3）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以促進Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃而除去，F(xiàn)e（OH）₃．
（4）根據(jù)圖2所示溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為A（填字母序號）
A．蒸發(fā)結晶，趁熱過濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾
（5）酸化后Cr₂O₇^2-可被SO₃^2-還原成Cr³⁺，離子方程式為3SO₃^2-+Cr₂O₇^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O；常溫下，Cr（OH）₃的溶度積常數(shù)Ksp[Cr（OH）₃]=1.0×10^-32mol⁴•L^-4 mol⁴．L^-4．
（6）Cr（OH）₃在溶液中存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮綠色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-．
在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH為5，pH不能過高的理由是：加入NaOH使上述平衡逆移，使Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
	B．	由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構成的原電池中銅作負極
	C．	電子由外導線從鋅流向銅，進入硫酸溶液后被H+得到而釋放出H2
	D．	銅鋅原電池工作時，若電路中通過0.4 mole-，鋅片質量將減少13g

12．甲基丙烯酸【CH₂=C（CH₃）COOH】的性質有：（　�。�
①加成反應     ②水解反應     ③酯化反應      ④中和反應     ⑤氧化反應．

A．

只有①③

B．

只有②③④

C．

只有①③④⑤

D．

全部

11．下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是（　�。�

	A．	如圖裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
	B．	用如圖裝置可制取并收集干燥純凈的NH3
	C．	如圖裝置：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3
	D．	如圖裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清

10．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�

	A．	聚2-甲基-1，3-丁二烯的結構簡式：		B．	間羥基苯甲酸的結構簡式：
	C．	N3-的結構示意圖：		D．	氯化鋇的電子式：