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18．已知反應N2（g）+3H2（g）?3NH3（g）△H＜0，能增大正反應速率的措施是（　�。�
A．通入N2B．擴大容器容積C．移去部分NH3D．降低體系溫度

分析 根據(jù)影響化學反應速率的因素知識來回答，升高溫度，增大壓強，增加反應物濃度，加入催化劑均能使反應速率增大．

解答 解：A．通入氮氣，增大N2的濃度，速率加快，故A正確；
B．擴大容器容積即減小壓強，速率減慢，故B錯誤；
C．移去部分NH3即減小NH3的濃度，反應速率減慢，故C錯誤；
D．降低溫度，速率減慢，故D錯誤；
故選A．

點評 本題題考查影響化學反應速率的因素，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等氧化濃鹽酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl2．現(xiàn)將214.5gCa（ClO）2放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為39.2 L．試計算：
（1）該反應消耗的氧化劑的質量是125.1g
（2）若反應前后溶液的體積保持不變，則反應后溶液中HCl的物質的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．下列物質中：（填序號）
（1）互為同分異構體的有②⑤ 
（2）互為同素異形體的有③⑧
（3）屬于同位素的有⑥⑦   
（4）屬于同一種物質的有①⑨．
①液氨、②、③金剛石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥${\;}_{17}^{37}$Cl、⑦${\;}_{17}^{35}$Cl、⑧C70、⑨氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某元素M2+核外電子數(shù)為10，該元素是下列原子中的（　�。�
A．CrB．MgC．FeD．Ti

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液構成的原電池中銅作負極
C．電子由外導線從鋅流向銅，進入硫酸溶液后被H+得到而釋放出H2
D．銅鋅原電池工作時，若電路中通過0.4 mole-，鋅片質量將減少13g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有濃度均為0.1mol．L?1的鹽酸，硫酸、醋酸三種溶液，試分析：
（1）若溶液的c（H+）分別為a、b、c，則它們的大小關系b＞a＞c
（2）分別用三種酸中和等物質的量的氫氧化鈉溶液，所需要溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是a=c=2b
（3）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應，同條件下若它們的反應速率分別為a、b、c，則反應開始時的速率大小關系是b＞a＞c
（4）等體積的三種酸分別為與足量Zn反應，同條件下若產生的氣體體積分別為a、b、c，則它們的關系是a=c=$\frac{1}{2}$b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強
B．鹽酸和醋酸，只要物質的量濃度相同，電離程度也相同
C．強電解質的稀溶液中不存在溶質分子
D．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗測得乙烯和氧氣組成的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的14.5倍，由此可知乙烯的質量分數(shù)為
（　　）
A．28%B．27.6%C．72.4%D．75%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．英國劍橋大學用電解法直接從TiO2獲得Ti，他們把多孔TiO2顆粒熔于熔融的CaCl2，通電后得海綿鈦和氧．研究者之一的Chen指出，試生產表明，這種方法比傳統(tǒng)的kroll法便宜三分之一．這種電解工藝一旦投入實際生產，鈦的價格將大大下降，這種新工藝可能帶有普遍性，可用于生產稀土、錒系以及其他金屬．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．電解時陽極獲得O2
B．電解時陰極獲得海綿鈦
C．電解時陽極有Cl2放出
D．電解工藝一旦投入實際生產，鈦將可與不銹鋼和鋁合金競爭

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