15．已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，與N元素同主族，下列敘述正確的是（　　）
A．砷元素的最高化合價為+3
B．砷的氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．砷的最高價氧化物的水溶液呈強堿性
D．砷原子的第3電子層含有18個電子

分析 砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，砷位于第四周期第ⅤA族，砷和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質(zhì)具有相似性．

解答 解：A．主族元素的最高化合價與其族序數(shù)相同（但O、F除外），所以砷的最高化合價是+5價，故A錯誤；
B．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則砷的氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定弱，故B錯誤；
C．砷和氮元素處于同一主族，同一主族元素的性質(zhì)具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故C錯誤；
D．根據(jù)原子示意圖知，砷的第三電子層上有18個電子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查元素的原子序數(shù)及位置，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）M（NO3）2熱分解的化學(xué)方程式為：M（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MO+4NO2+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200ml的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是24g/mol
（2）某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80ml20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L
（3）標準狀況下，甲烷和一氧化碳組成的混合氣體密度為0.848g/L，則混合氣體的平均分子量為19（取整數(shù)），甲烷的體積分數(shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．P、S、C1元素最高正價依次升高
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．離子半徑：Mg2+＜Na+＜F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列電子層中，不包含有p能級的是（　�。�
A．K電子層B．L電子層C．M電子層D．N電子層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．聚2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：
C．N3-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化鋇的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇．它是生產(chǎn)LiFeO4的原料，實驗室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如如圖1：

合成時的主要反應(yīng)為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
（1）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是除去溶液中的溶解的氧氣．
（2）合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至PH=4時，再滴入FeSO4溶液，最終維持PH=6（裝置如圖2所示）．

①實驗不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀．
②用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是避免產(chǎn)品中混有鐵粉．
③制備時需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀．
（3）生成的Fe3（PO4）2•8H2O 沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一滴洗滌濾液1～2mL于試管中，向其滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）檢驗產(chǎn)品中是否混有Fe（OH）3或FePO4雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用工業(yè)品十二水合磷酸氫二鈉（含Na2HPO4、重金屬鹽及有色雜質(zhì)等）提純得到Na2HPO4•12H2O晶體．已知：Na2HPO4溶液PH8.2～8.4，重金屬硫化物不溶于水．請補充實驗步驟[實驗中可選用的試劑：Na2S溶液、0.1mol•L-1NaOH溶液、乙醇]．
①將工業(yè)品溶于熱水；②逐滴滴入Na2S溶液，至不再生成沉淀為止；
③加入活性炭煮沸，趁熱過濾；④用0.1mol/LH3PO4和NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH8.2～8.4；⑤加入乙醇，冷卻結(jié)晶；⑥過濾、洗滌及干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．銀鋅電池是廣泛用做各種電子儀器的電源，其放電過程可表示為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，此電池放電時，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電解質(zhì)溶液是稀硫酸
C．電子通過外電路從正極流向負極D．Zn做負極被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．（1）用A 質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，D 最外層電子數(shù)，E．電子層數(shù)，用序號回答下列問題．
①原子種類由AB決定；  
②元素的化學(xué)性質(zhì)由D決定．
③質(zhì)量數(shù)由AB決定．
（2）寫出氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）在標準狀況下，4.48L氨氣（NH3）的物質(zhì)的量為0.2mol，它與10.2 g H2S氣體含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O構(gòu)成的水${\;}_{1}^{1}$H2${\;}_{8}^{18}$O，該水分子的物質(zhì)的量為0.15mol，含中子數(shù)為9.03×1023；
（5）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中物質(zhì)的量之比為14：1，密度之比為1：14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．1g炭與適量的水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，需要吸收10.93KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol

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