7．C₁、C₂、α₁、α₂、pH₁、pH₂分別表示2種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液的pH．如果已知pH₁＞pH₂，且α₁＞α₂，則C₁和C₂的關(guān)系是（　　）

A．

C1＞C2

B．

C1=C2

C．

C1＜C2

D．

無(wú)法確定

6．從某些性質(zhì)來(lái)看，NH₃和H₂O；NH₄⁺和H₃O⁺；NH₂^-和OH^-；N^3-和O^2-兩兩類似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：
（1）2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑    
（2）CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
（3）3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂+4NH₃↑   
（4）NH₄Cl+NaNH₂=NaCl+2NH₃↑
其中正確的是（　�。�

A．

只有（3）

B．

只有（2）

C．

（2）和（3）

D．

都正確

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	在水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	在pH試紙變深紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

4．常溫下，下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是（　　）

	A．	石灰石的分解		B．	原電池產(chǎn)生電流
	C．	氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)		D．	鐵在潮濕空氣中生銹

3．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞’’、“＜“）．
（2）在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO_2）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．
（5）將一定量的H₂S氣體通入0.05mol•L^-1CuSO₄溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuS）=6.0×10^-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=1．
②若反應(yīng)后溶液中c（S^2-）=2.0×10^-30mol•L^-1，則溶液中c（Cu²⁺）=3×10^-6mol•L^-1．
（6）將一定量的H₂S氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂S和NaOH．
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S ^2-）．

2．（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10mol•L^-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質(zhì)．
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol•L^-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol•L^-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)．
（2）向25mL 0.10mol•L^-l的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是abc．
a．c（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）      b．c（C1^-）＞c（NH₄^+）=c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（C1^-）＞c（H⁺）    d．c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（C1^-）
（3）常溫下，0.10mol•L^-l的NH₄Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)K_b=10^-5．
（4）用NH₃催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N₂+6H₂O
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A．
②NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，
其電極反應(yīng)式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．該電池放電時(shí)NO₃^-向左側(cè)遷移（填“左”或“右”），相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO₂和O₂的體積比為4：1．

1．已知難溶性物質(zhì)K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
	B．	向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
	C．	該平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42-）
	D．	升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

20．下列分析正確的是（　�。�

	A．	Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因?yàn)槎忌�成了�?duì)應(yīng)的氧化物
	B．	在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
	C．	實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH3COOH＞H2CO3
	D．	高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定

19．化學(xué)環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因之一
	B．	對(duì)“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
	C．	對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源
	D．	半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅

18．某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)

A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體． 回答下列問(wèn)題：
（1）元素A、B可形成化合物AB₂，則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，AB₂中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
（2）若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=1：1
（3）已知：
A（s）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）═AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為AB₂（l）+3O₂（g）=2BO₂（g）+AO₂（g）△H=-1076.8kJ/mol．