20．下列分析正確的是（　　）
A．Na、Al、Fe、Cu在空氣中都易生銹是因?yàn)槎忌闪藢?duì)應(yīng)的氧化物
B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂
C．實(shí)驗(yàn)測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH＞H2CO3
D．高溫時(shí)，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定

分析 A、根據(jù)Na、Al、Fe、Cu三者對(duì)應(yīng)的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；
B、金屬鎂的還原性強(qiáng)于氫氣；
C、CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，據(jù)此解答；
D、高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定．

解答 解：A、Cu可以形成堿式碳酸銅等，鈉的最終產(chǎn)物是碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B、由于氫氣的還原性弱于金屬M(fèi)g，冶煉鎂需要電解熔融的氯化鎂，故B錯(cuò)誤；
C、CH3COONH4溶液顯中性，說明醋酸的電離程度等于一水合氨的電離程度，NH4HCO3溶液顯堿性，說明碳酸的電離程度小于一水合氨的電離程度，故酸性CH3COOH＞H2CO3，故C正確；
D、高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見金屬的腐蝕原理、氧化物穩(wěn)定性比較、酸性強(qiáng)弱比較等，綜合性較強(qiáng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．為減小酸堿中和滴定的使用誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會(huì)使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-57.3kJ•mol-1，可知100mL 0.1mol•L-1的氨水混合，放出的熱量等于0.573kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．電解是工業(yè)生產(chǎn)的常用方法．某研究性小組進(jìn)行以下相關(guān)探究：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ用圖1裝置電解CuCl2溶液制取少量漂白液：

（1）導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口X連接（填“X”或“Y”）．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．
查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱及化學(xué)式氯化亞銅CuCl堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì)白色固體、不溶水綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①白色物質(zhì)為CuCl．
②紅色物質(zhì)可能有Cu；或者Cu2O；或者二者混合物．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)樘骄筷帢O碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱量其質(zhì)量為W2g．
（3）無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中有無Cu2O．
（4）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（5）電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因?yàn)椋ㄓ秒姌O反應(yīng)式解釋）Cu2++e-+Cl-=CuCl↓；陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{{W}_{1}-{W}_{2}}{35.5}$mol．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測定漂白液中NaClO的濃度：準(zhǔn)確移取20.00mL洗氣瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液，搖勻，滴加2～3滴酚酞試液，用 n mol•L-1鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V mL．
（6）用化學(xué)方程式表示加入H2O2溶液的作用NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O．
（7）若忽略洗氣瓶內(nèi)的副反應(yīng)及體積變化，漂白液中NaClO的濃度為$\frac{20m-nV}{40}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3 mol•L-1
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．b、d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ 均等于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．c（H+）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）23℃時(shí)，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18． （已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．在水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH試紙變深紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有一種用做傳熱載體的化合物，其苯環(huán)上的一氯代物有三種，1mol 該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6molH2，則該化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
②H2（g）+S（g）═H2S（g）△H=-20.1kJ/mol．
下列判斷一定正確的是（　�。�
A．由①知，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
B．由①、②知，2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4kJ/mol
C．
反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

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