Question

18．某同學從資料上查到以下反應

A、B為中學常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體． 回答下列問題：
（1）元素A、B可形成化合物AB₂，則A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，AB₂中的化學鍵是共價鍵
（2）若反應中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO₃）：n（AO₂）=1：1
（3）已知：
A（s）+O₂（g）═AO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
B（s）+O₂（g）═BO₂（g）△H=-296.8kJ/mol
A（s）+2B（s）═AB₂（l）△H=+89.7kJ/mol
寫出AB₂（l）在O₂中完全燃燒的熱化學方程式為AB₂（l）+3O₂（g）=2BO₂（g）+AO₂（g）△H=-1076.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）A、B為中學化學常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即為CO₂和SO₂，即A和B為C和S，而元素A、B可形成化合物AB₂，則可以推斷A為C，B為S，即BO₂為SO₂，AO₂為CO₂，據(jù)此分析．
（2）根據(jù)守恒配平化學方程式計算二者的物質(zhì)的量之比即可；
（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法以及蓋斯定律來計算回答．

解答 解：（1）A、B為中學化學常見單質(zhì)，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即為CO₂和SO₂，即A和B為C和S，而元素A、B可形成化合物AB₂，則可以推斷A為C，B為S，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；形成化合物AB₂為CS₂，二形成于非金屬元素之間的鍵絕大多數(shù)為共價鍵，故CS₂中的鍵為共價鍵，
故答案為：；共價鍵；
（2）若反應中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=$\frac{3}{12}$：$\frac{4}{32}$=2：1；
依據(jù)原子守恒配平化學方程式得到；2KClO₃+2C+S═2KCl+2CO₂+SO₂，
得到n（KClO₃）：n（CO₂）=1：1，
故答案為：1：1；
（3）已知：a、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-393.5kJ•mol^-1
b、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296.8kJ•mol^-1
c、C（s）+2S（s）═CS₂（l），△H=+89.7kJ•mol^-1
二硫化碳燃燒的反應CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=a+2b-c，
所以△H=（-393.5kJ•mol^-1）+2（-296.8kJ•mol^-1）-89.7kJ•mol^-1=-1076.8kJ•mol^-1，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=-1076.8kJ•mol^-1．

點評 本題考查物質(zhì)的推導和蓋斯定律的應用，解答該題的關鍵是推導出A和B的物質(zhì)種類，題目難度中等．