Question

1．已知難溶性物質K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
• B． 向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
• C． 該平衡的Ksp=c（Ca²⁺）•c（K⁺）•c（Mg²⁺）•c（SO₄^2-）
• D． 升高溫度，反應速率增大，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 反應K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，Ksp=c²（Ca²⁺）•c²（K⁺）•c（Mg²⁺）•c⁴（SO₄^2-），加入NaOH或飽和碳酸鈉溶液，可分別與Mg²⁺、Ca²⁺反應，平衡正向移動，升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．已知K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，加入飽和NaOH溶液，氫氧根離子和鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，c（Mg²⁺）減小，溶解平衡右移，故A正確；
B．加入飽和碳酸鈉，CO₃^2-和Ca²⁺結合生成碳酸鈣沉淀，c（Ca²⁺）減小，溶解平衡右移，故B正確；
C．已知K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，則該平衡的Ksp=c²（Ca²⁺）•c²（K⁺）•c（Mg²⁺）•c⁴（SO₄^2-），故C錯誤；
D．由圖可知，升高溫度，達到平衡需要的時間縮短，即反應速率增大；升高溫度，c（K⁺）增大，即平衡正移，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素分析判斷，圖象分析判斷方法，溶度積的表達式等，注意對圖象的分析理解是解題的關鍵，題目難度中等．