1．氮的重要化合物如氨、肼（N₂H₄）、NO、NO₂、HNO₃、硝酸鹽等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH₃的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：
H₂O（l）=H₂O（g）△H₁=+44.0kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₂=+229.3kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃=-906.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₄，則△H₄=-2317.0kJ•mol^-1．
（2）亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應
C．用亞硝 酸 溶液做導電性實驗，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
（3）一定溫度下，將a mol/L的氨水與b mol/LH₂SO₄溶液等體積混合，充分反應后有：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中NH₃•H₂O的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7．
（4）使用NaBH₄為誘導劑，可使Co²⁺與肼在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應的離子方程式：2Co²⁺+N₂H₄+4OH^-=2Co↓+N₂↑+4H₂O．
（5）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

15．Cu₂O是一種紅色或黃色的粉末，在工業(yè)上可用作有機合成催化劑或電子工業(yè)材料等．
（1）工業(yè)上可以用Na₂SO₃ 還原CuSO₄ 的方法制備Cu₂O，反應控制的溫度為100℃～105℃，pH為3.5～5.5，其反應的化學方程式為2CuSO₄+3Na₂SO₃═Cu₂O+3Na₂SO₄+2SO₂↑．也可以用電解法制備，電解時以銅作陽極，氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液，寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O↓+H₂O．
（2）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶使用過的紅色粉末，且實驗室中只有Fe₂O₃ 和Cu₂O兩種顏色為紅色的試劑，因此他就通過實驗來探究該紅色粉末的成分，已知Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀H₂SO₄生成Cu和CuSO₄ ，在空氣中加熱生成CuO．
①請完成Cu₂O與稀H₂SO₄反應的化學方程式：
Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄ +H₂O；
②提出合理的假設：
假設1：紅色粉末是Fe₂O₃ ；
假設2：紅色粉末是Cu₂O；
假設3：紅色粉末是Fe₂O₃ 和Cu₂O的混合物．
③設計探究實驗：
共選擇的試劑：3mol•L^-1 稀H₂SO₄、1mol•L^-1 NaOH溶液、20%的KSCN溶液，3%的H₂O₂ 溶液，稀HNO₃、光亮的鐵絲．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量紅色粉末于試管中，并加入過量3mol•L-1 稀H2SO4，充分反應后，將上層清液分成兩份	（1）若有紅色固體剩余，則假設2，3可能成立； （2）若無紅色固體剩余，則假設1，3可能成立
若步驟1中有紅色固體剩余； 步驟2：取步驟1充分反應后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液	若溶液仍為藍色，則假設2成立；
若步驟1中有紅色固體剩余； 步驟3：取步驟1充分反應后的上層清液于試管中，加入足量3%的H2O2 溶液，再加入幾滴20%的KSCN溶液	若溶液變?yōu)檠�紅色，則假設3成立．

14．向下列物質(zhì)中加入金屬鈉和碳酸鈉都能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是（　�。�

A．

H2O

B．

CH3COOC2H5

C．

CH3CH2OH

D．

CH3COOH

13．某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0（空氣相對分子質(zhì)量為29），A溶于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸B的水溶液，B溶液在放置過程中（特別是光照下），其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH₃反應生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na₂CO₃ 反應制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為Cl₂O，已知氣體A中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的電子式為．
（2）氣體A與NH₃反應的化學方程式為3Cl₂O+10NH₃=6NH₄Cl+2N₂+3H₂O．
（3）試寫出上述敘述中制取氣體A的化學方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
將上述恰好完全反應后生成的兩種鈉鹽的混合物溶于水形成溶液，關(guān)于該溶液下列關(guān)系式不正確的是C
A．c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
B．c（OH^-）+c（Cl^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
（4）圖甲是鎂與B的鈉鹽構(gòu)成的原電池裝置，反應過程中會產(chǎn)生白色沉淀；圖乙是Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的模擬處理裝置，其中Cr₂O₇^2-離子最終以Cr（OH）₃的形式除去．

圖甲中發(fā)生的電池總反應式為：Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-．若圖甲中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水的處理，則甲中的鎂電極應與乙中惰性電極（“鐵”或“惰性”）相連，理論上乙池中可產(chǎn)生10.3g Cr（OH）₃沉淀．

12．聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2]_m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設計如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡單工藝流程如圖1：

為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過量KI充分反應后，再用0.1 000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液V_XmL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═I^-+S₄O₆^2-．．
（1）實驗過程中加熱煮沸的目的是除去殘留的H₂O₂，防止影響測定．
（2）在測定過程中加入足量H₂O₂發(fā)生反應離子方程式：2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）滴定過程中選擇裝標準溶液儀器（如圖2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）寫出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點觀察到的現(xiàn)象溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色．
（5）根據(jù)圖1消耗的Na₂S₂O₃標準溶液體積，計算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據(jù)題意完成下面假設并設計實驗方案證明假設
假設1：溶液Ⅰ中只存在Fe²⁺        假設2：溶液Ⅰ中只存在Fe³⁺    假設3：溶液Ⅰ中存在Fe²⁺和Fe³⁺．
根據(jù)提供試劑和實驗用品驗證假設3成立
限選實驗試劑：1.0mol•L^-1 NaOH溶液、8.0mol•L^-1 NaOH溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、3moL•L^-1H₂SO₄、紫色石蕊試液、0.1mol•L^-1 K₃[Fe（CN）₆]溶液、試管、膠頭滴管

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中
步驟2：
步驟3：

11．某化學興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
（1）預測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（2）實驗和探究：
①NH₄⁺的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后滴加NaOH濃溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口部，若紅色石蕊試紙變藍，則證明含NH₄⁺．
②陰離子的探究：取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入圖1裝置．觀察到的現(xiàn)象是溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應后的試管中加Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象．

初步結(jié)論：“氫銨”是碳酸的銨鹽．
③思考：上述實驗步驟②加入Ba（OH）₂溶液的目的是檢驗是否存在SO₄^2-．根據(jù)初步實驗結(jié)論，提出假設：
假設1：氫銨成分是NH₄HCO₃      假設2：氫銨成分是（NH₄）₂CO₃
假設3：氫銨成分是（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物．
④根據(jù)上述假設，設計實驗得出結(jié)論．限選試劑和儀器有：CaCl₂溶液、品紅溶液、Ba（NO₃）₂溶液、1.0mol/L鹽酸、1.0mol•L^-1 NaOH溶液、飽和澄清石灰水、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、試管、膠頭滴管

實驗步驟	預期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取適量“氫銨”配制成溶液，取1～2ml試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液，充分振蕩．	①若出現(xiàn)白色沉淀，證明氫銨中含有（NH4）2CO3； ②若沒有明顯現(xiàn)象可能含有NH4HCO3
步驟2：靜置，取上層清液少許于另一試管中， 繼續(xù)滴加滴加適量Ba（OH）2溶液，振蕩觀察現(xiàn)象．	若出現(xiàn)白色沉淀，證明氫銨中含有NH4HCO3結(jié)合步驟1②，則假設1成立； 結(jié)合步驟1①，則假設3成立； 僅在步驟1中產(chǎn)生白色沉淀，則假設2成立；．

（3）延伸探究：
①根據(jù)氫銨成分，設計小組根據(jù)下面實驗裝置來制備NH₄HCO₃是否合理否（填“是”或“否”）
②該實驗小組設計了以下實驗方案測定氫銨中的含氮量，請你閱讀后進行評價：準確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入圖2方案的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖3裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．請你評價上述方案是否合理．若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因，并指出修改方案（若要添加儀器、藥品，請說明添加的位置、名稱）
不合理，裝置中沒有干燥裝置，稀硫酸吸收了較多水蒸氣，誤差太大；在燒杯前加一個裝有堿石灰的干燥管．

10．某研究性學習小組根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，欲探究NO₂、NO與Na₂O₂反應的情況．
I．從理論上分析，Na₂O₂和NO₂都既有氧化性又有還原性，于是提出如下假設：
假設1：Na₂O₂氧化NO₂；
假設2：NO₂氧化Na₂O₂
（1）甲同學設計了如圖所示裝置進行實驗．
①試管A中反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na₂O₂粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃．
（2）乙同學認為甲同學設計的實驗存在缺陷并對甲同學的設計進行了改進．他在A、B之間增加了一個裝置，然后重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，但帶火星的木條未復燃．乙同學在A、B之間增加的裝置的作用是除去生成NO₂氣體中混有的水蒸氣
（3）根據(jù)甲、乙兩位的實驗及現(xiàn)象，你認為假設2（填“1”或“2”）更合理，NO₂ 和Na₂O₂反應的化學方程式為2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
Ⅱ．該研究性學習小組還認為NO易與O₂發(fā)生反應，應該更易被Na₂O₂氧化．
查閱資料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂； 2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O．酸性條件下，NO能與MnO₂反應生成NO₃^-和Mn²⁺．
（4）丙同學用下圖所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應．

①在反應前，需打開彈簧夾，先通入一段時間N₂目的是將裝置中的空氣排出
②裝置C、E中所盛放的試劑不能A（填字母編號）
A．無水硫酸銅     B．無水氯化鈣   C．堿石灰  D．生石灰
③F中發(fā)生的氧化劑與還原劑的物質(zhì)和量之比為3：5
④充分反應后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體則產(chǎn)行中有Na₂O₂．

9．汽車尾氣中含CO、NO_x、碳氫化合物等廢氣，在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器可使這些尾氣生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：（Ⅰ） N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反應（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行；
（3）如圖1所示，將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅳ），相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．

以下說法正確的是：D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高        B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高    D．催化劑分別適用于55℃和75℃左右脫氮
（4）某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究，相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進行反應（Ⅳ），測得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示：
5分鐘末反應達到平衡，該反應的平衡常數(shù)K=5，第6分鐘繼續(xù)加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO₂和0.1molN₂，請在上圖中畫出到9分鐘末反應達到平衡NO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（6）NO_x是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NO_x脫氮轉(zhuǎn)化成無毒的N₂，減少對大氣的污染．下列物質(zhì)可以作為脫氮劑的是：ABD
A．NH₃          B．CH₄           C．KMnO₄           D．尿素．

8．用括號中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，正確的是（　�。�

	A．	苯中的甲苯（溴水）		B．	95.6%乙醇中的水（CaO）
	C．	乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）		D．	溴苯中的溴（苯）

7．下列各組有機物，只用水就可以鑒別出來的是（　�。�

A．

己烷、己烯、己炔

B．

苯、己烯、乙醇

C．

溴苯、乙醇和甲苯

D．

硝基苯、苯和甲苯