14．向下列物質(zhì)中加入金屬鈉和碳酸鈉都能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是（　　）
A．H2OB．CH3COOC2H5C．CH3CH2OHD．CH3COOH

分析 能與鈉反應(yīng)生成氣體，則含有羥基或者羧基，能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，則含有羧基，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、水中只含有羥基，能與鈉反應(yīng)生成氣體，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，故A錯(cuò)誤；
B、CH3COOC2H5不能與鈉和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，故B錯(cuò)誤；
C、乙醇中只含有羥基，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸既能與鈉反應(yīng)生成氣體也能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，故D正確，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見(jiàn)有機(jī)化合物的性質(zhì)，掌握有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)Y的濃度：0.5mol/L；
（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，Z的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）；
（4）下列方法中可以證明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．
①溫度和體積一定時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不再變化
②溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，
③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化．
④溫度一定時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)不可以通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．H 2SiO4D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．對(duì)于A2+3B2=2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中含CO、NOx、碳?xì)浠衔锏葟U氣，在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器可使這些尾氣生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反應(yīng)（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行；
（3）如圖1所示，將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅳ），相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．

以下說(shuō)法正確的是：D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高        B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高    D．催化劑分別適用于55℃和75℃左右脫氮
（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)（Ⅳ），測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示：
5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5，第6分鐘繼續(xù)加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NOx脫氮轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N2，減少對(duì)大氣的污染．下列物質(zhì)可以作為脫氮?jiǎng)┑氖牵篈BD
A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-ClN≡N
鍵能/kJ•mol243436431946
（1）按要求完成填空
①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
則N-H鍵的鍵能是391kJ/mol
（2）1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
（3）已知：
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．關(guān)于熱化學(xué)
（1）甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，生成0.5mol NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
（4）已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
B．甲烷是天然氣的主要成分
C．甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)
D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)既有σ鍵又有π鍵，且X的第一電離能比其相鄰元素都大，Y的電負(fù)性比X的小，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，Z是前36號(hào)元素中原子半徑最大的主族元素，W位于周期表的第8列．
（1）Z位于元素周期表第三周期第ⅠA族，基態(tài)W2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
（2）X的氧化物XO2與H2O比較，熔點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），Z的氫化物屬于離子晶體，Z2O2的化學(xué)鍵類型是AC（填編號(hào)）．
A．離子鍵　　　　B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵D．金屬鍵
（3）加熱條件下，Y的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Y的最高價(jià)含氧酸，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式S+6HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SO4+6NO2↑+2H2O．
（4）在25℃，101kPa下，W的單質(zhì)在氧氣中燃燒后恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放出QkJ的熱量，則W單質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式是3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8Q KJ/mol．

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