16．已知在一定條件下，2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量572kJ，請回答下列問題：
（1）反應(yīng)物的總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的總能量；
（2）在此條件下，若反應(yīng)生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為143kJ；
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)化合價(jià)而無正價(jià)的元素是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；
（5）寫出D的氫化物的電子式；
（6）E、H的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，該固體中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）用電子式表化合物BH的形成過程：．

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：下列敘述正確的是（　　）

元素代號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)為6個(gè)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7

	A．	元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是12C
	B．	元素Z的非金屬性比元素T弱
	C．	Y和T位于同一主族
	D．	T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸

13．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的$\frac{1}{4}$．
（1）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖所示甲的方案，屬于原電池原理（填“原電池”或“電解池”）
（2）圖中乙方案也可降低鐵閘門腐蝕速率，稱為外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)法．
（3）將5mol/L CuSO₄溶液200mL用惰性電極電解一段時(shí)間后，從其中的一個(gè)電極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體，為使電解后的溶液恢復(fù)到開始的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入3.2gCuO物質(zhì)（填化學(xué)式）．

12．亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑．但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧．硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致．亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體（NO、NO₂）用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得．硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得．
（1）實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)猓瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂+2H₂O；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式2NO₂^-+2I^-+4H⁺═2NO+I₂+2H₂O；將亞硝酸鈉溶液滴加到K₂Cr₂O₇酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由橙色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（2）寫出氮氧化物（NO、NO₂）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O；若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+CO₃^2-═NO₂^-+NO₃^-+CO₂．
（3）從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是BC．
A．稀鹽酸       B．AgNO₃溶液       C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
（4）等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是Na₂CO₃＞NaCl＞NaNO₂（填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式）
（5）工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)（Na₂CO₃、NaNO₂、NaCl、水不溶物），某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱取8.5g干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?0mL 2.0mol•L^-1的A溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾．
b．向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用0.06mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去Na₂S₂O₃溶液29.70mL．
有關(guān)反應(yīng)為：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是AgNO₃，加入A溶液的作用是使CO₃^2-、Cl^-、NO₂^-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去．
②B物質(zhì)是淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是藍(lán)色→無色．
③若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，其原因可能是（任寫一點(diǎn)）NO₂^-未沉淀完全（或滴定過程中帶入空氣將生成的I^-氧化、部分S₂O₃^2-與Ag⁺反應(yīng)）．

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機(jī)反應(yīng)的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價(jià)值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．
為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.060mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO₄溶液20.02ml．
重復(fù)步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO₄溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟三所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.01ml．
重復(fù)步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺；
（4）滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺，試寫出步驟二和三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5C₂O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑，5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO₄溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

10．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是（　�。�

	A	B	C	D
正極	Fe	Fe	Cu	Cu
負(fù)極	Cu	Cu	Fe	Fe
電解質(zhì)溶液	CuSO4	H2SO4	CuCl2	酒精

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	金屬性：Na＞Mg＞Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	堿性性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	非金屬性：F＞Cl＞S＞O

8．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中一定含有離子鍵
	B．	單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
	C．	含有極性鍵的分子一定不含非極性鍵
	D．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

7．下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（　�。�

	A．	N2的電子式：		B．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O		D．	NaCl的電子式：