14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：下列敘述正確的是（　　）
元素代號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)為6個
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7
A．元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是12C
B．元素Z的非金屬性比元素T弱
C．Y和T位于同一主族
D．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它三種的是碳酸

分析 短周期元素，W元素原子M層上有6個電子，則W為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，W元素原子M層上有6個電子，則W為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素，
A．X為C元素，同位素14C具有放射性，可測定文物年代，故A錯誤；
B．Z為Cl，非金屬性比S強，故B錯誤；
C．Y為N元素，位于ⅤA族，而T位于ⅥA族，故C錯誤；
D．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸和高氯酸，其中碳酸為弱酸，且不穩(wěn)定，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是適當(dāng)升高溫度（或增大酸濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等）．（任寫一點即可）
（2）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的B．
A．KMnO4B．H2O2C．HNO3
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號起始濃度/（mol•L-1）反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（KOH）
①0.10.19
②x0.27
下列判斷不正確的是（　�。�
A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（HA）=c（OH-）-c（H+）
B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH-）=c（K+）+c（H+）-c（A-）
C．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1
D．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精的方法是：加入過量的生石灰后分液
B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
C．用重結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．堿性性強弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．非金屬性：F＞Cl＞S＞O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O
B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．Cl2+H2O?HCl+HClO
D．2NO2?N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．用完的電池可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C．實驗室用一定質(zhì)量的鋅和過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入少量硫酸銅可以加快反應(yīng)速率且生成氫氣的量不變
D．把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下列物質(zhì)中：A．氫氧化鈉、B．二氧化硅、C．金剛石、D．氯化鈉、E．白磷、F．干冰、G．晶體硅、H．氧化鎂、I．晶體氬 （填代號）
（1）屬于原子晶體的化合物是B
（2）屬于分子晶體的化合物是F
（3）含共價鍵的離子晶體是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O為綠色晶體；水中溶解度：0℃時為4.7g•100g-1，100℃時為18g•100g-1，難溶于C2H5OH等有機溶劑．該物質(zhì)對光敏感，光照條件下可分解放出CO2．
實驗室制備，將12.0g草酸鉀晶體溶于20.0mL熱的蒸餾水中，在溶液近沸時邊攪拌邊加入8.0mL FeCl3 水溶液（0.4g/mL），將此溶液在冰水中冷卻，有綠色晶體析出，待晶體析出完全后，減壓過濾得粗產(chǎn)品．將粗產(chǎn)品溶解于約20.0mL的熱蒸餾水中，趁熱過濾，將濾液在冰水中冷卻，待結(jié)晶完全后，減壓過濾并用冰蒸餾水和乙醇洗滌晶體，晾干，得最終產(chǎn)品．
涉及的主要方程式如下：
3K2C2O4+FeCl3+3H2O═K3[Fe（C2O4）3]•3H2O+3KCl
準(zhǔn)確稱取0.9800g最終產(chǎn)品配成250mL溶液，移取25mL試樣，加入20mL 3mol/L稀硫酸使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀分解為鐵離子和草酸根離子．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣至終點，記下讀數(shù)．往滴定后的溶液中加入稀硫酸，再加鋅粉，然后用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下讀數(shù)．平行測定三次，通過消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$）及濃度計算得到鐵離子和草酸根離子的含量．
（1）實驗室制備三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀時，應(yīng)選用裝置燒杯（三頸燒瓶、燒杯、圓底燒瓶或蒸發(fā)皿）；
（2）為促使三草酸根合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體析出完全，還可以往溶液中加入少量乙醇；
（3）用冰蒸餾水和乙醇分別洗滌重結(jié)晶產(chǎn)品的原因各自是減少產(chǎn)品損耗和利用乙醇揮發(fā)帶走水分．
（4）稱取最終產(chǎn)品配成250mL溶液過程中要注意避光；
（5）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，現(xiàn)象為滴定至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不再變色；
（6）往滴定后的溶液中加入鋅粉至出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象．
（7）$\overline{{V}_{1}}$和$\overline{{V}_{2}}$比值約為6：1．

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