10．一個原電池的總反應的離子方程式是Fe+Cu2+═Fe2++Cu，該反應的原電池組成正確的是（　　）
ABCD
正極FeFeCuCu
負極CuCuFeFe
電解質(zhì)溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精
A．AB．BC．CD．D

分析 由電池反應式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽，據(jù)此回答．

解答 解：由電池反應式Fe+Cu2+═Fe2++Cu知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，作負極；不如Fe活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則電解質(zhì)溶液中應含有銅離子，所以應為可溶性的銅鹽，
A．Fe應作負極，可以是銅作正極，故A錯誤；
B．該裝置中，F(xiàn)e易失電子作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液應為可溶性的銅鹽，不符合條件，故B錯誤；
C．該裝置中，F(xiàn)e易失電子作負極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，符合條件，故C正確；
D．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，酒精是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應類型判斷原電池的正負極及電解質(zhì)溶液．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（　　）
A．[Co（NH3）4 Cl2]ClB．[Cu（NH3）4]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）3 Cl3]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質(zhì)的組成．下列有關說法不正確的是（　　）
A．用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在Na+、K+、Cu2+等離子
B．用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S等
C．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D．用pH計來測量溶液的酸堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將一定量的氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（g）?2C（g），反應進行到4s末，測得A的物質(zhì)的量為0.5mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：0.025mol/（L•s）；
（2）用反應物A的濃度減少來表示該反應的速率為：0.05mol/（L•s）；
（3）反應前A、B的物質(zhì)的量濃度分別是：0.45mol/L、0.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，1mol X和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．說法正確是（　�。�
A．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
B．用M表示此反應速率是0.1 amol•（L•min）-1
C．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
D．當混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEG
3BCJFHI
（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負化合價而無正價的元素是F，可用于制半導體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是NaOH，酸性最強的是HClO4．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；
（5）寫出D的氫化物的電子式；
（6）E、H的氫化物相互反應，產(chǎn)生白色固體，該固體中存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（7）用電子式表化合物BH的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3 ；
（2）銀電極為電池的正極極，發(fā)生的電極反應式為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應為氧化反應；（填反應類型）
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4g．若X和銀不用導線連接銅棒質(zhì)量會增重，增重3.8g
（5）有同學想把Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應設計成原電池，你認為是否可行？否（填“是”或“否”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（POCl3）常溫下為無色液體，有廣泛應用．近年來，三氯氧磷的工業(yè)生產(chǎn)由三氯化磷的“氧氣直接氧化法”代替?zhèn)鹘y(tǒng)的三氯化磷“氯化水解法”（由氯氣、三氯化磷和水為原料反應得到）．
（1）氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式是2PCl3+O2=2POCl3，從原理上看，與氯化水解法相比，其優(yōu)點是原子利用率高．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
①漂白粉的主要作用是將H3PO3氧化為H3PO4．
②如圖表示不同條件對磷的沉淀回收率的影響（“Ca/P”表示鈣磷比，即溶液中Ca2+與PO${\;}_{4}^{3-}$的濃度比）．則回收時加入生石灰的目的是增大鈣磷比和廢水的pH，從而提高磷的回收．
（3）下述方法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中氯元素含量，實驗步驟如下．
�。认蛞欢慨a(chǎn)品中加入足量NaOH溶液，使產(chǎn)品中的氯元素完全轉(zhuǎn)化為Cl-．
ⅱ．用硝酸酸化后，加入過量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，記錄AgNO3用量．
ⅲ．再加入少量硝基苯并振蕩，使其覆蓋沉淀，避免沉淀與水溶液接觸．
ⅳ．最終加入幾滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中過量的Ag+，并記錄NH4SCN的用量．
已知相同條件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
①步驟ⅳ中當溶液顏色變?yōu)榧t色時，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
②若取消步驟ⅲ，會使步驟ⅳ中增加一個化學反應，該反應的離子方程式是AgCl（S）+SCN-（aq）AgSCN（S）+Cl-（aq）；該反應使測定結果偏低；（填偏高，偏低或不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  且生成2molSO3同時放出190kJ的熱量．現(xiàn)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol．求：
（1）v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1，放出的熱量＜19kJ（填“等于”、“大于”或“小于”）
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是③④（選填序號）
①v（O2）正=2v（SO3）逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體壓強不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化．

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