Question

15．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)化合價(jià)而無正價(jià)的元素是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Na；
（5）寫出D的氫化物的電子式；
（6）E、H的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，該固體中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（7）用電子式表化合物BH的形成過程：．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，
（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑；F元素的非金屬性增強(qiáng)，只有正化合價(jià)；位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導(dǎo)體材料；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越��；
（5）D是C元素，其氫化物為甲烷，甲烷為共價(jià)化合物，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I；
（6）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成離子化合物氯化銨，氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵；
（7）BH為NaCl，氯化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標(biāo)出所帶電荷，據(jù)此用電子式表示出其形成過程．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別為：H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si，
（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；F的非金屬性最強(qiáng)，則F元素只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導(dǎo)體材料，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si，
故答案為：Ar；F；Si；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，以上各元素中，金屬性最強(qiáng)的為Na，則堿性最強(qiáng)的為NaOH；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是Cl元素，其最高價(jià)含氧酸是HClO₄，所以酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄；
故答案為：NaOH；HClO₄；
（3）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，C、N、P、F、Cl 的非金屬性最強(qiáng)的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，
故答案為：HF；
（4）B、C、D、J、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個(gè)電子層，B、C、J、F、H原子含有3個(gè)電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na；
（5）D是C元素，其氫化物是甲烷，甲烷屬于共價(jià)化合物，其電子式為：，故答案為：；
（6）E、H的氫化物分別為氨氣、HCL，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其化學(xué)式中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（7）NaCl為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律及元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．