2．工業(yè)通過(guò)氨的催化氧化制取硝酸，其中一個(gè)反應(yīng)3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，現(xiàn)欲提高反應(yīng)物NO₂的轉(zhuǎn)化率，增加硝酸的產(chǎn)量，下列采取的措施可行的是（　�。�

A．

增加壓強(qiáng)

B．

加大水量

C．

升高溫度

D．

加入催化劑

1．（Ⅰ）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACD
A．加入蒸餾水
B．加入濃鹽酸
C．加入氯化鈉溶液
D．降低反應(yīng)體系的溫度
（Ⅱ）以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：

時(shí)間（s） 物質(zhì)的量濃度（mol/L） 物質(zhì)	0	10	20	30	40	50	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：

壓強(qiáng) 轉(zhuǎn)化率 溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.015mol/（L•s）．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有降低溫度、增大壓強(qiáng)．
（3）若不考慮化學(xué)反應(yīng)速率因素，僅根據(jù)素材2中分析，你認(rèn)為硫酸廠能夠取得最大經(jīng)濟(jì)效益需控制的反應(yīng)條件是400℃、0.1MPa．

20．（1）烷烴的通式是：C_nH_2n+2．烷烴分子中的碳原子數(shù)目每增加一個(gè)，其相對(duì)分子質(zhì)量增加14．
（2）由甲烷制取一氯甲烷的化學(xué)方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（3）①用系統(tǒng)命名法給 命名：2，2，3，4-四甲基戊烷．

②寫(xiě)出2，2-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃C（CH₃）（CH₃）CH（C₂H₅）CH₂CH₃．

19．在一密閉容器內(nèi)使0.4mol甲烷和適量氯氣恰好完全發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同量的四種有機(jī)取代物，當(dāng)恢復(fù)到室溫時(shí)，該容器內(nèi)的氣體的物質(zhì)的量為（不考慮氣體的溶解和液體的蒸發(fā)）（　�。�

A．

0.1mol

B．

0.4mol

C．

1.1mol

D．

1.6mol

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+H₂O═Zn（OH）₂+Mn₂O₃，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，鋅失去電子
	B．	電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
	C．	電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
	D．	電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH?的物質(zhì)的量近似不變

17．下列物質(zhì)中，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種的是（　�。�

A．

乙烷

B．

丙烷

C．

正戊烷

D．

新戊烷

16．已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂（g）、2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
	B．	56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
	C．	12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
	D．	將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是（　�。�

	A．	14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	二氧化碳的電子式：
	C．	H2O2的電子式：		D．	C3H8的結(jié)構(gòu)式：CH3-CH2-CH3

14．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列問(wèn)題：
（1）A的電子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，
（4）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O₂的物質(zhì)的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B與H₂加成反應(yīng)的產(chǎn)物的二氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、、、．

13．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂ （g） （紅棕色）═N₂O₄（g） （無(wú)色），如圖所示．
（1）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO₂）=18mol/（L•min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.1mol•（L•min）^-1，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．