2．工業(yè)通過氨的催化氧化制取硝酸，其中一個反應3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，現(xiàn)欲提高反應物NO2的轉(zhuǎn)化率，增加硝酸的產(chǎn)量，下列采取的措施可行的是（　�。�
A．增加壓強B．加大水量C．升高溫度D．加入催化劑

分析 3NO2+H2O?2HNO3+NO△H＜0，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，增加濃硝酸的產(chǎn)量，平衡應正向移動，則降低溫度、增大壓強，減少生成物的濃度均可，催化劑增大反應速率，不改變化學平衡，以此解答．

解答 解：A．增大壓強，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．加大水量，純液體基本不影響反應速率，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．加入催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，平衡不發(fā)生移動，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動及轉(zhuǎn)化率，明確溫度、壓強對反應的影響即可解答，注意把握反應為放熱反應及氣體體積減小的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物A可用作果實催熟劑．某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

請回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團名稱是羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應，反應①～⑤中反應類型與②相同的是⑤（填序號）．
（3）由A可以直接轉(zhuǎn)化為C，其反應的化學方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．
（4）反應③的化學方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應④的化學方程式是2CH3CHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH．
（5）由有機物A制備食品包裝袋材料的化學方程式是
（6）寫出與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率增大的是（　�。�
A．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸B．加熱
C．適當增大稀硫酸的濃度D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO2和3.6g水，下列說法錯誤的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烷
C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中一定沒有乙炔（C2H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，一氯代物的同分異構(gòu)體有2種的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．正戊烷D．新戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于氧化還原反應，且又是吸熱反應的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2
D．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于下列變化的比較，正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．酸性強弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
C．離子半徑由大到小：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
D．堿性強弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2011年3月11日福島核電站遭受地震損壞而發(fā)生了核泄漏，其中核泄露的一種放射源是碘-131，下列說法不正確的（　　）
A．碘-131原子核外有5個電子層
B．碘-131原子的最外層有7個電子
C．具有放射性的碘-131原子比普通碘-127原子多4個中子
D．131I2與127I2互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．乙醇與金屬鈉反應時，是乙醇分子中的O-H鍵斷裂
B．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量無水硫酸銅，若變藍色則含水
C．禁止用工業(yè)酒精配制飲用酒和調(diào)味用的料酒
D．甲烷、乙烯、苯、乙酸都是無色不溶于水的有機化合物

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