16．已知化學(xué)反應(yīng)C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

分析 根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，等量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒時(shí)的熱量，據(jù)此來(lái)解答．

解答 解：A、因2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，所以12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量，故A錯(cuò)誤；
B、因2CO+O2═2CO2是放熱反應(yīng)，所以56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；
C、因2C+O2=2CO，2CO+O2═2CO2都是放熱反應(yīng)，所以C+O2=CO2也是放熱反應(yīng)，所以12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量，故C正確；
D、因物質(zhì)完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出熱量多，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了放熱反應(yīng)，解此類(lèi)題要明確，反應(yīng)物能量是指所有反應(yīng)物的總能量和，生成物能量是指所有生成物總能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）按系統(tǒng)命名法命名．
①有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手
性碳原子”． C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有2種，寫(xiě)出其中一種的名稱3-甲基己烷或2，3-二甲基戊烷．
（2）寫(xiě)出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下表是五種短周期元素的原子半徑，最高正價(jià)及負(fù)化合價(jià)，下列敘述正確的是（　　）
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/mm0.1600.0890.1430.1020.074
化合價(jià)+2+2+3+6，-2-2
A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜M
B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
C．R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵
D．L、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（N2+3H2?2NH3）．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2不能完全轉(zhuǎn)化為NH3
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體甲；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）寫(xiě)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為3216S．
（3）用電子式表示A、D兩元素形成AD2的過(guò)程：；寫(xiě)出C2B2的電子式．
（4）氫元素與B、D 均可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物，H2B的熔沸點(diǎn)高于H2D的原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（5）寫(xiě)出甲和A的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（Ⅰ）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：EF段化學(xué)反應(yīng)速率最快．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACD
A．加入蒸餾水
B．加入濃鹽酸
C．加入氯化鈉溶液
D．降低反應(yīng)體系的溫度
（Ⅱ）以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：
時(shí)間（s）
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
物質(zhì)		010203040506070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：
壓強(qiáng)
轉(zhuǎn)化率
溫度		0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.015mol/（L•s）．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有降低溫度、增大壓強(qiáng)．
（3）若不考慮化學(xué)反應(yīng)速率因素，僅根據(jù)素材2中分析，你認(rèn)為硫酸廠能夠取得最大經(jīng)濟(jì)效益需控制的反應(yīng)條件是400℃、0.1MPa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2n molAB
B．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化容器內(nèi)
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．3種氣體AB、A2、B2共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉．
（1）該復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的理由是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，有沉淀生成，該反應(yīng)能夠發(fā)生；
（2）有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純．
猜想一：只含NaOH；
猜想二：含有NaOH和Na2CO3；
猜想三：含有NaOH和Ca（OH）2．
（3）為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)以下表格．可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論 
 1 取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴稀鹽酸 		 
若無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明原溶液中不含有Na2CO3
 2另取少量所得溶液于試管中，
再滴入幾滴Na2CO3溶液 
若無(wú)沉淀產(chǎn)生，結(jié)合步驟1，猜想一成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（　�。�
A．[Co（NH3）4 Cl2]ClB．[Cu（NH3）4]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）3 Cl3]

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同步練習(xí)冊(cè)答案