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19．在一密閉容器內使0.4mol甲烷和適量氯氣恰好完全發(fā)生取代反應，并生成相同量的四種有機取代物，當恢復到室溫時，該容器內的氣體的物質的量為（不考慮氣體的溶解和液體的蒸發(fā)）（　�。�
A．0.1molB．0.4molC．1.1molD．1.6mol

分析 0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，欲得到四種取代物的物質的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.1mol，恢復到室溫時，該容器內的氣體為HCl、CH3Cl，以此來解答．

解答 解：由于氯氣發(fā)生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結合生成氯化氫，所以參加反應的氯氣的物質的量等于生成的氯代烴中氯原子的物質的量，而4種氯代烴的物質的量相等，即0.4molCH4與Cl2發(fā)生取代反應，欲得到四種取代物的物質的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.1mol，所以所需的氯氣的物質的量為0.1mol×（1+2+3+4）=1mol，同時生成HCl為1mol，恢復到室溫時，該容器內的氣體為HCl、CH3Cl，可知氣體的物質的量為1mol+0.1mol=1.1mol，故選C．

點評 本題以甲烷和氯氣的取代反應考查計算，題目難度不大，注意把握氯氣與甲烷發(fā)生取代反應的特征及生成物在常溫下的狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和乙烷都能在空氣中燃燒而被氧氣氧化，具有強還原性，所以它們也能被強氧化劑高錳酸鉀氧化
B．苯和乙烯都易發(fā)生加成反應，乙烷能發(fā)生取代反應
C．將苯與濃硝酸混合共熱可制得硝基苯，屬加成反應
D．苯分子為平面正六邊形結構，6個碳原子之間的鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．如圖四條曲線分別表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，曲線A、B、C、D表示的氣態(tài)氫化物（寫化學式）分別是H2O，HF，NH3，CH4，同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因a同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．曲線A、B、C中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因b第二周期元素的氫化物分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下面是我們熟悉的物質：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序號）
（1）這些物質中，屬于共價化合物的是②④⑥；屬于離子化合物的是③⑤⑦．
（2）這些物質中，不含化學鍵的是⑧；只含離子鍵的是③；
（3）由非金屬元素之間形成的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，反應類型：加成反應．
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：，
（4）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B與H2加成反應的產物的二氯代物的結構簡式：、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H+）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）減��；
②向H2S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向正向移動，c（H+）減小，c（S2-）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO2生成S（g）和CO2過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO2，再用惰性電極電解．將陰極區(qū)溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為SO2+4H++4e-=S+2H2O，陽極產生氣體的化學式為O2．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO+SO2=ZnSO3（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．

①該反應常溫能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO3與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO2形式逸出
B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應為ZnO+SO2=ZnSO3
C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應為ZnSO3+SO2+H2O=Zn （HSO3）2
D．pH=7時，溶液中c（SO32-）=c（HSO3-）
③為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調節(jié)溶液的pH至6.0以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將5.6g鐵粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　�。�
A．v（Fe）=0.5 mol•L-1•min-1B．v（H2SO4）=1 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1D．v（FeSO4）=0.25 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學�；瘜W科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質量計算該味精中NaCl的質量分數(shù)．
（2）實驗試劑：水、AgNO3溶液等
（3）實驗過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數(shù)是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標注的標準．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質的量濃度為0.4 mol•L -1．

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