12．1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO₂和4mol H₂O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

已知：CH₃-CH=CH₂+HBr-→CH₃-CHBr-CH₃
（1）A的化學式：C₈H₈．
（2）上述①～⑥反應中屬于消去反應是②（填序號）．
（3）寫出C、D、E、物質(zhì)的結構簡式：C，D，E，
（4）寫出B→E反應的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．

11．A、B、C、D、E、F和G是七種有機物．其中B是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，E由三種元素組成，部分反應物、生成物和反應條件未列出，其轉(zhuǎn)化關系如下圖，請按要求回答問題：

（1）寫出CaC₂的電子式，A的結構式H-C≡C-H，B分子中碳原子的雜化方式是sp²
（2）④反應類型：加成反應，⑤反應類型：取代反應，⑥反應類型：加聚反應；
（3）寫出下列化學反應方程式
①CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑
③HC≡CH+HCl $\stackrel{一定條件下}{→}$CH₂=CHCl
⑤BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
⑥nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件下}{→}$．

10．如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
（1）畫出⑥的原子結構示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為HF＞HCl＞H₂S（均用化學式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R₂O₂中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能發(fā)生反應，寫出其化學反應方程式 _{C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O}．

9．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氨水與亞硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
	B．	將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
	C．	足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	D．	將Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-

8．理論上不能設計為原電池的化學反應是（　�。�

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O		B．	HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
	C．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O		D．	2FeCl3+Fe═3FeCl2

7．火力發(fā)電廠產(chǎn)生的煙氣中含有CO₂、CO、SO₂等物質(zhì)，直接排放會對環(huán)境造成危害．對煙氣中CO₂、CO、SO₂等物質(zhì)進行回收利用意義重大．
（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與煙氣中的SO₂發(fā)生反應從而脫硫，其中“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL2mol•L^-1的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LSO₂氣體，反應后測得溶液pH＜7．則溶液中下列各離子濃度關系正確的是abd（填字母序號）．
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）      
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
d．c（H⁺）=c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）+c（OH^-）
（2）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應中的非氧化還原反應的離子方程式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②簡述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，陰極H⁺放電濃度減小，平衡右移，CO₃^2-再生；陰極H⁺放電OH^-濃度增大，OH^-與HCO₃^-反應生成CO₃^2-，CO₃^2-再生．
（3）下表中列出了25℃、l0l kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	CH4	C2H2	H2
燃燒熱/kJ•mol-1	890.3	1299.6	285.8

已知鍵能：C-H鍵：413.4kJ．mol^-l．H-H鍵：436.0kJ•mol^-1，請計算：
①2CH₄（g）=C₂H₂（g）+3H₂（g）△H=376.4 kJ•mol^-1
②C₂H₂中-C≡C-的鍵能為796.0 kJ/molkJ•mol^-l
（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．負極反應式為CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是CO₂．

6．用圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變藍色，則
（1）E為負極，A中Pt電極上得電極反應方程式為4OH^--4e-═O₂+2H₂O
C中發(fā)生反應的化學方程式為2AlCl₃+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3Cl₂↑+3H₂↑
（2）在B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鉑絲極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周圍變藍色，溶液中有藍色沉淀生成．
（3）室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況下）．若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰好為1000mL，則A溶液中pH為2．

5．10.4g某芳香烴A完全燃燒后生成17.92LCO₂（標準狀況下）和7.2gH₂O，相同條件下，A蒸汽密度是氫氣密度的52倍．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．
已知：
CH₃-CH=CH₂+HBr-→（主要產(chǎn)物）
（1）A的化學式為C₈H₈，其所含官能團名稱為：碳碳雙鍵，H的結構簡式為：，
（2）上述反應中，①是加成反應，②是消去反應．（填反應類型）
（3）寫出D→F反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
寫出B→E反應的化學方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O
寫出A→C反應的化學方程式$\stackrel{一定條件下}{→}$．

4．非金屬元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛，完成下列各題．
（1）①O^2-的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，CS₂的晶體類型為分子 晶體，其C的軌道雜化方式為sp
②CH₃OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子間能形成氫鍵、乙烷分子間不能形成氫鍵；
（2）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用．
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當溶液中c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1時，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

3．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C₆H₁₂；
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代產(chǎn)物只有一種，則A的結構簡式為；
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能的結構簡式為CH₃-C（CH₃）=C（CH₃）-CH₃，B的名稱為2，3-二甲基丁烷．