9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
B．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
C．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．將Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-

分析 A．亞硫酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；
B．二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根氧化生成硫酸根離子；
C．不符合反應(yīng)的客觀事實；
D．二價鐵離子與氯氣反應(yīng)生成三價鐵離子和氯離子．

解答 解：A．氨水與亞硫酸溶液混合，反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2NH3•H2O+H2SO3═2NH4++2H2O+SO32-，故A錯誤；
B．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，離子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯誤；
C．足量鐵屑溶于稀硫酸反應(yīng)生成二價鐵離子和氫氣，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．Cl2通入FeSO4溶液中，離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸根的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體生成液態(tài)水時，放出的熱量為QKJ，而生成的CO2 恰好被200ml 5mol•L-1KOH溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱△H為（　�。�
A．-8Q kJ•mol-1B．-4Q kJ•mol-1C．-20Q kJ•mol-1D．-16Q kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．小明家中收集一件清末的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好，該佛像未銹蝕的主要原因是（　�。�
A．鋁的化學性質(zhì)不活潑
B．鋁制容器既耐酸又耐堿
C．鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)層金屬鋁的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將3L常溫常壓下的NO2依次通過盛有足量的下列物質(zhì)，碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉固體，最后所得到的氣體通入足量的水中，最后得到的氣體及其體積（常溫常壓下）為（　　）
A．1LO2B．0.25LO2C．0.25LNOD．0.5LO2和1LNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．非金屬元素H、C、N、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛，完成下列各題．
（1）①O2-的核外電子排布式為1s22s22p6，CS2的晶體類型為分子 晶體，其C的軌道雜化方式為sp
②CH3OH在常溫下為液態(tài)，沸點高于乙烷的主要原因是甲醇分子間能形成氫鍵、乙烷分子間不能形成氫鍵；
（2）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中c（Cl-）：c（ClO-）=11：1時，則c（ClO-）：c（ClO3-）比值等于$\frac{1}{2}$
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．短周期A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，B原子的最外層上有4個電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S
（2）E在周期表中的位置第三周期，第VIA族；
（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學式為是Na2O2，屬于離子化合物，它的電子式為
（4）D與水反應(yīng)的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有機物相關(guān)描述不正確的（　　）
A．按照有機物系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：3，3-二乙基戊烷
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增
C．甘氨酸H2N-CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有33種
D．分子式為C5H10O2的所有酯類的同分異構(gòu)體共有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[單位均為mol•（L•s）-1]表示，則正確的是（　　）
A．$\frac{4}{5}$v（NH3）=v（O2）B．$\frac{4}{5}$v（O2）=v（NO）C．$\frac{5}{6}$ v（O2）=v（H2O）D．$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于乙烯基乙炔（CH≡C-CH═CH2）分子的說法錯誤的是（　�。�
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同

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