Question

10．如圖是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
（1）畫出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，寫出①的氣態(tài)氫化物分子的電子式．
（2）元素④、⑩、⑪的最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；元素②、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為HF＞HCl＞H₂S（均用化學(xué)式填空）．
（3）③與氧形成的化合物R₂O₂中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 _{C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O}．

Answer 1

分析 （1）由位置可知，⑥為Si，①為N，N的氫化物為NH₃；
（2）④、⑩、⑪分別為Mg、K、Ca，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強；②、⑦、⑧分別為F、S、Cl，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強；
（3）③與氧形成的化合物R₂O₂為Na₂O₂；
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，則A為C，與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水．

解答 解：（1）由位置可知，⑥為Si，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；①為N，N的氫化物為NH₃，其電子式為，故答案為：；；
（2）④、⑩、⑪分別為Mg、K、Ca，金屬性K＞Ca＞Mg，則最高價氧化物水化物的堿性最強的為KOH；②、⑦、⑧分別為F、S、Cl，非金屬性F＞Cl＞S，氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為HF＞HCl＞H₂S，故答案為：KOH；HF＞HCl＞H₂S；
（3）③與氧形成的化合物R₂O₂為Na₂O₂；，含鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵及O-O共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；
（4）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，則A為C，與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．