7．某校課外小組模擬工業(yè)制備純堿并測定純堿的純度，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實驗．

（1）已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和CO₂，由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（2）甲組同學(xué)利用圖1裝置制備碳酸氫鈉：
①圖中裝置的連接方法為a接d，b接e，f接c．
②裝置D中試劑瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
③實驗中要求通入的NH₃過量之后再通入CO₂氣體，檢驗通入的NH₃已過量的實驗操作是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f，若有白煙生成，說明氨氣過量（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f，若試紙變藍(lán)，說明氨氣過量）．
（3）已知實驗中得到的Na₂CO₃中常含有少量NaCl．乙組設(shè)計如圖2所示裝置來測定Na₂CO₃的含量．
①檢驗裝置F氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后靜置，若液面不下降，說明裝置不漏氣．
②裝置E中的試劑NaOH，裝置G的作用干燥CO₂．
③以上實驗裝置存在明顯缺陷，該缺陷導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，該缺陷為裝置H后缺少盛有堿石灰的干燥裝置．

6．硫酸鋇為強酸強堿的難溶性鹽，俗名叫重晶石．
（1）以濃硫酸為電解質(zhì)，按如圖裝置實驗，小燈泡昏暗．請寫出濃硫酸的電離方程式H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-或2H₂SO₄?H₃SO₄⁺+HSO₄^-；向硫酸中撒入硫酸鋇細(xì)粉，燈泡會漸漸明亮起來．用化學(xué)方程式表示增亮的原因BaSO₄+H₂SO₄=Ba²⁺+2HSO₄^-．
（2）重晶石直接開發(fā)利率很難，目前主要是通過兩種途徑進(jìn)行開發(fā)：
一是把重晶石碾碎撒入飽和碳酸鈉溶液中，不停攪拌，爾后過濾，將濾渣投入相應(yīng)的酸中溶解，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的水溶性鋇鹽．用離子方程式表示碳酸鈉溶液溶蝕硫酸鋇的原理CO₃^2-+BaSO₄?BaCO₃+SO₄^2-；
其二是高溫?zé)徇�原：BaSO₄+4C═BaS+4CO …①
BaSO₄+4H₂═BaS+4H₂O …②．試比較①②兩種還原開發(fā)的優(yōu)劣①原料易得，成本低，不足之處是原料原料率不高，污染嚴(yán)重；
②原料利用率高，不足之處是成本高，有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)品純度低；．CO能不能還原硫酸鋇？若認(rèn)為不能，請說明理由，若能，你認(rèn)為應(yīng)該如何促使反應(yīng)順利進(jìn)行，寫出反應(yīng)方程式．BaS熱水中易水解，生成的H₂S受熱分解，BaSO₄+4CO=BaS+4CO₂
②中氫可利用煉油中的重油C_xH_y催化氧化還原獲得．其反應(yīng)思路式為：2C_xH_y+4xH₂O?2xCO₂+y+4xH₂，配平該反應(yīng)方程式；指出氧化劑水、C_xH_y；還原劑C_xH_y．
（3）已知：

反應(yīng)溫度	300℃	400℃	500℃	600℃	700℃
平衡常數(shù)	3.8	5.7	8.5	9.2	9.8

①正向反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②較理想的反應(yīng)溫度應(yīng)該控制在500℃．
（4）請運用你所學(xué)知識，設(shè)計一個新的開發(fā)重晶石方案BaSO₄+4H₂=BaS+4H₂O[利用生物催化劑，利用厭氧硫化菌]．
（5）從理論上講C_xH_y+H₂O→CO₂+H₂的反應(yīng)是一個焓增、熵增反應(yīng)（從反應(yīng)原理角度回答）；該反應(yīng)的逆向反應(yīng)：CO₂+H₂→C_xH_y+H₂O開發(fā)意義重大，你認(rèn)為最需要解決的兩大問題分別是①利用綠色能源、②尋找理想催化劑（生物催化劑）．

5．某原電池裝置如圖所示，中間是某種離子交換膜，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池放電時的負(fù)極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+
	B．	若使用陽離子交換膜，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少36.5g
	C．	以Pt作電極，除了導(dǎo)電之外，還有催化劑的作用
	D．	用該電池給鉛蓄電池充電，若有11.2L的Cl2參加電池反應(yīng)，則理論上鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加48g

4．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的某種單質(zhì)是一種新型自來水消毒劑
	B．	簡單離子半徑：W-＞R2-＞X2-＞S3+
	C．	R、Z不可能形成離子化合物
	D．	字母所代表的元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是Y

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH計（也叫酸度計）不可能用于酸堿中和滴定終點的判斷
	B．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，聚碳酸酯是一種新型無機非金屬材料
	C．	麥芽糖是高分子化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是其水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	石油在催化劑和加熱條件下的結(jié)構(gòu)重整是制取苯、甲苯等芳香烴的一種重要方法

2．把a mol C₂H₄跟b mol H₂混合在密閉容器中，在適當(dāng)條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成p molC₂H₆，若將所得平衡混和氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，需要氧氣的量是（　�。�

A．

（3a+b）mol

B．

（3a+$\frac{2}$）mol

C．

（3a+3p+$\frac{2}$）mol

D．

（3a+$\frac{2}$-3p）mol

1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示．完成下列填空：

（1）圖中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（2）下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實現(xiàn)的方案是bd（選填編號）．
a．Na₂S+S          b．Z+S        c．Na₂SO₃+Y       d．NaHS+NaHSO₃
（3）請補充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：4KAl（SO₄）₂•12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂↑+48H₂O
（4）研究反應(yīng)Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O的速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na₂S₂O₃（s）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO₂的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO₂在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）$\frac{\underline{\;鋁釩土\;}}{380℃}$S（l）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中 SO₂ 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO₂轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液與過量稀硫酸反應(yīng)：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
	B．	碳酸氫鈣與過量的NaOH 溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	D．	稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

19．下列實驗操作正確的是（　�。�

編號	實驗	操作
A	鈉與水反應(yīng)	用鑷子從煤油中去除金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B	配制一定濃度的碳酸鈉溶液1000mL	準(zhǔn)確稱取碳酸的固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻、定容
C	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D	去除分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出至截面上，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端放出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X 與Y、Z位于相鄰周期，X原子內(nèi)層電子數(shù)與Y原子最外層電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)多2．下列說法正確的是（　　）

	A．	Y的氧化物是離子化合物
	B．	X的氫化物溶于水顯酸性
	C．	常溫時Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)的氧化性弱
	D．	X和 Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸