3．下列說法正確的是（　　）
A．pH計(jì)（也叫酸度計(jì)）不可能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，聚碳酸酯是一種新型無機(jī)非金屬材料
C．麥芽糖是高分子化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是其水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．石油在催化劑和加熱條件下的結(jié)構(gòu)重整是制取苯、甲苯等芳香烴的一種重要方法

分析 A、測量溶液pH可以用pH試紙、pH計(jì)、酸堿指示劑；
B、聚碳酸酯是一種有機(jī)高分子材料；
C、麥芽糖是二糖，是小分子；
D、石油經(jīng)過催化裂化加氫還原等可以得到苯、甲苯等芳香烴．

解答 解：A、pH計(jì)能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，故A錯誤；
B、聚碳酸酯是一種有機(jī)高分子材料，不是無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；
C、麥芽糖是二糖，是小分子，不是高分子，故C錯誤；
D、石油經(jīng)過催化裂化加氫還原等可以得到苯、甲苯等芳香烴，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了pH值的測量、聚碳酸酯、糖和石油的裂化和裂解，綜合性強(qiáng)，題目難度不大，注意對課本基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH　 1-丁醇
C．對二甲苯D．2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
C．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
D．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.42 NA
C．原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.3 mol
D．生成物中Cl-的物質(zhì)的量為0.21 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X 與Y、Z位于相鄰周期，X原子內(nèi)層電子數(shù)與Y原子最外層電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)多2．下列說法正確的是（　　）
A．Y的氧化物是離子化合物
B．X的氫化物溶于水顯酸性
C．常溫時(shí)Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)的氧化性弱
D．X和 Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氧氣B．氯化氫C．二氧化硫D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（p），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系判斷正確的是（　�。�
A．P3＞P2   T3＞T2B．P2＞P4   T4＞T2C．P1＞P3   T3＞T1D．P1＞P4   T2＞T3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識正確的是（　�。�
①納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9 m），因此納米材料屬于膠體
②往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的硫酸會先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
③氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷
④依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
⑤AgI膠體在電場中自由運(yùn)動．
A．③④⑤B．①②④C．②③D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D．圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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