18．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14．X 與Y、Z位于相鄰周期，X原子內(nèi)層電子數(shù)與Y原子最外層電子數(shù)相等，Z原子最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)多2．下列說法正確的是（　　）
A．Y的氧化物是離子化合物
B．X的氫化物溶于水顯酸性
C．常溫時(shí)Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)的氧化性弱
D．X和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

分析 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X原子內(nèi)層電子數(shù)與Y原子最外層電子數(shù)相等，則X處于第二周期，Y處原子最外層電子數(shù)為2，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z處于第三周期，故Y為Mg，Z原子最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)多2，令X原子最外層電子數(shù)為x，則Z原子最外層電子數(shù)為x+2，三元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則x+x+2+2=14，解得x=5，故X為N元素，Z為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X原子內(nèi)層電子數(shù)與Y原子最外層電子數(shù)相等，則X處于第二周期，Y處原子最外層電子數(shù)為2，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z處于第三周期，故Y為Mg，Z原子最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)多2，令X原子最外層電子數(shù)為x，則Z原子最外層電子數(shù)為x+2，三元素原子的最外層電子數(shù)之和為14，則x+x+2+2=14，解得x=5，故X為N元素，Z為Cl，
A．Y的氧化物為MgO，屬于離子化合物，故A正確；
B．X的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．常溫時(shí)氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．X和 Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，都是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物性質(zhì)的掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．正丁烷和異丁烷是同一種物質(zhì)B．02和03互為同位素
C．青銅和黃銅互為同素異形體D．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是與胃酸反應(yīng)，消耗了胃酸．
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）CH 2OH（CHOH） 4CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將1.05g由鋁和過氧化鈉的混合物放入一量的水中，充分反應(yīng)后固體無剩余．再向其中慢慢滴加50mL 1mo1/L的鹽酸，可恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀溶解．
（1）要使混合物溶于水無剩余，則n（Al） 與 n（Na2O2）的關(guān)系須滿足2n（Al）≤n（Na2O2）；
（2）寫出沉淀溶解的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）求原混合物中鋁、過氧化鈉的質(zhì)量；
（4）求滴加鹽酸過程中開始出現(xiàn)沉淀時(shí)鹽酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應(yīng)且放出的氣體只有氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)后生成Al3+，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，則原溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-，一定不能大量存在的離子有Ag+、HCO3-、OH-、NO3-．
（2）若反應(yīng)后生成AlO2-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則溶液中一定大量存在的離子有Na+、OH-，一定不能大量存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．pH計(jì)（也叫酸度計(jì)）不可能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，聚碳酸酯是一種新型無機(jī)非金屬材料
C．麥芽糖是高分子化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是其水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．石油在催化劑和加熱條件下的結(jié)構(gòu)重整是制取苯、甲苯等芳香烴的一種重要方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（　�。�
A．無水氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和黃色單質(zhì)Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應(yīng)后溶液滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．則：
（1）單質(zhì)Y的元素位于周期表中第三周期ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質(zhì)中的ABCD（填選項(xiàng)字母）．
A．H2O2  B．Na2SO4  C．氨水  D．FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．乙二胺四乙酸可由乙二胺（H2NCH2CH2NH2）、氰化鈉（NaCN）和甲醛水溶液作用制得，能和Fe3+形成穩(wěn)定的水溶性配合物乙二胺四乙酸鐵鈉，原理如下：
（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5．
（2）與CN-互為等電子體的一種非極性分子為N2（填化學(xué)式）．
（3）乙二胺四乙酸中C原子的軌道雜化類型是sp2、sp3；C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C．
（4）乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（5）請(qǐng)?jiān)谝叶匪囊宜徼F鈉結(jié)構(gòu)圖中用“箭頭”表示出配位鍵．

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